Кислотные оксиды

Названия кислотных оксидов могут быть даны с указанием на степень окисления или с числовыми приставками:

N₂O₅– оксид азота (V) (или пентаоксид диазота).

SO₃ –оксид серы (VI) (или триоксид серы).

SO₂– оксид серы(IV) (или диоксид серы)

Cl₂O₇– оксид хлора(VII) (или гептаоксид дихлора)

As₂O₃ –оксид мышьяка (III) (или триоксид димышьяка)

Mn₂O₇– оксид марганца (VII) (или гептаоксид димарганца)

CrO₃–оксид хрома(VI) (или триоксид хрома)

Несолеобразующие оксиды

Огромное число оксидов металлов и неметаллов, которым не соответствуют гидроксиды основные, амфотерные или кислотные, относятся к бинарным соединениям, например:

NO –моноксид азота	CO –моноксид углерода
N2O – оксид диазота	H2O –оксид диводорода (вода)
NO2 – диоксид азота	MnO2 – оксид марганца(IV) или диоксид марганца

В названиях оксидов, в которых атомы электроположительных элементов находятся в низких или нехарактерных для них степенях окисления используются только названия с числовыми приставками:

C3O2 – диоксид триуглерода	Ti3O –оксид трититана
B4O5 – пентаоксид тетрабора	Ti6O –оксид гексатитана
S8O –оксид октасеры	V4O – оксид тетраванадия.

Соединения, содержащие пероксид, надпероксид, озонид ионы называют так:

H2O2 – пероксид водорода	RbO2 – надпероксид рубидия
Na2O2 – пероксид натрия	CsO3 – озонид цезия.