Нитриды

В состав электроотрицательной составляющей нитридов входят атомы азота. Степень окисления азота в нитридах: (– III).

Li₃N – нитрид лития; Mg₃N₂ – нитрид магния; Cu₃N – нитрид меди (I).

Если степень окисления не соответствует обычной для катиона, то используется систематическое название с числовой приставкой, например:

BaN2 – динитрид бария

Co3N – нитрид трикобальта

Для нитридов неметаллов с определённой степенью окисления используются названия и с числовыми приставками и с указанием на степень окисления неметалла, а для соединений с нехарактерными степенями окисления используют названия только с числовыми приставками:Cl₃N – нитрид хлора (I) или нитрид трихлора;

BN – мононитрид бора; S₄N₄ – теранитрид тетрасеры.

Водородные соединения азота

Для водородных соединений азота применяют специальные названия

NH3 – аммиак

N2H4 – гидразин

Псевдобинарные соединения, одна из составляющих которых представляет собой азотводородные группы атомов, получают следующие названия:

NH2OH – гидроксиламин	K(NH2) – амид калия
NH2Cl – хлорамин	Li2(NH) –имид лития

(NH₂)₂CO – карбамид.

Растворы аммиака, гидразина, гидроксиламина представляют собой слабые основания. Их названия следующие:

NH3•H2O – гидрат аммиака;

N2H4• H2O – гидрат гидразина;

NH₂OH •H₂O – гидрат гидроксиламина.

Соли, которые дают эти основания при взаимодействии с кислотами, называют так:

(NH4)Br – бромид аммония	N2H6Cl2 – хлорид гидразиния (2+)
N2H5Cl – хлорид гидразиния (1+)	(NH3OH)Cl – хлорид гидроксиламиния

Бинарное соединение со специальным названием азидоводород HN₃ в водном растворе является бескислородной кислотой: HN₃(раствор) – азидоводородная кислота.

Соли её называются азидами. Например: Pb(N₃)₂ – азид свинца (II).