Гидроксиды

Гидроксидами называются соединения, содержащие группы OH, которые связаны с атомами различных элементов. Общая формула гидроксидов M(OH)_n. Эта форма гидроксидов называется орто -формой. Систематические названия гидроксидов составляются по обычным номенклатурным правилам. Если n= 1, 2 – гидроксид может находиться только в орто- форме, если n >2 гидроксид может находиться также и в мета -форме, которая кроме групп OH

содержит также и дискретные атомы кислорода.

3.2.1. Основные и амфотерные гидроксиды:

Примеры:

NaOH – гидроксид натрия	Fe(OH)2– Гидроксид железа (II)
KOH – гидроксид калия	Al(OH)3– гидроксид алюминия
TlOH – гидроксид таллия (I)	Bi(OH)3– гидроксид висмута (III)
Ca (OH)2– гидроксид кальция

Если в гидроксиде электроотрицательная составляющая включает одновременно гидроксидный и оксидный анионы одновременно, то в систематических названиях используют числовые приставки, например:

TiO(OH)2– дигидроксид-оксид титана

MoO(OH)3– тригидроксид-оксид молибдена

Для хорошо известных гидроксидов допустимы традиционные названия с приставкой мета:

AlO(OH)–метагидроксид алюминия

FeO(OH)– метагидроксид железа (III)

CrO(OH)– метагидроксид хрома (III)

Для оксидов, гидратированных неопределённым числом молекул воды,например, Fe₂O₃ •nH₂O не следует писать формулы типа Fe(OH)₃. Примеры систематических названий гидратированных оксидов:

Au₂O•nH₂O – полигидрат оксида золота (I)

Fe₂O₃•nH₂O – полигидрат оксида железа(III)

Au₂O₃•nH₂O – полигидрат оксида золота (III)

MnO₂•nH₂O – полигидрат оксида марганца (IV)

GeO₂•nH₂O – полигидрат оксида германия (IV)

Предполагаемое ранее в водных растворах соединение NH₄OH («гидроксид аммония») в недиссоциированном виде не существует, и выделить его не удаётся. Поэтому следует говорить о наличии в таких растворах гидратированных молекул аммиака NH₃•H₂O. Подобные соединения, обладающие в растворах основными свойствами, следует называть так:

NH3•H2O гидрат аммиака

N2H4•H2O гидрат гидразина

NH2OH•H2O гидрат гидроксиламина.