Галогениды

В галогенидах электроотрицательной составляющей являются атомы галогенов: фтора, хлора, брома, йода. Например,

HF – фтороводород	HBr – бромоводород
HCl – хлороводород	HI – иодоводород

Водные растворы галогенидов водорода обладают кислотной функцией и поэтому в растворе их называют кислотами (бескислородные кислоты):

HF (раствор) – фтороводородная (плавиковая) кислота,

HCl (раствор) – хлороводородная (соляная) кислота,

HBr (раствор) – бромоводородная кислота,

HI (раствор) – иодоводородная кислота.

При замещении в этих соединениях протона на катион металла получаются солеобразные бинарные соединения, которые называют просто солями. Они построены подобно обыкновенным солям, то есть построены из реальных катионов и анионов. Примеры систематических названий этих соединений:

AgF – фторид серебра(I)	HgBr2 – бромид ртути (II)
AlCl3 – хлорид алюминия	SnI2 – иодид олова (II)

Соединения галогенов с неметаллами называют в соответствии с номенклатурными правилами. Например:

OF2 – дифторид кислорода	SiCl4 – тетрахлорид кремния
As2I4 – тетраиодид мышьяка	S2I2 – дииодид дисеры

Кроме собственно галогенидов существуют соединения, в которых роль электроотрицательных составляющих (анионов) играют группы атомов, обладающих галогенидоподобными свойствами. Групповое название таких соединений – псевдогалогениды. Примеры названия псевдогалогенидов:

HCN – циановодород; HOCN – цианат водорода; HNCS – тиоцианат водорода

Водные растворы этих соединений также рассматриваются как бескислородные кислоты, например:

HCN (раствор) –циановодородная (синильная) кислота.

При замене водорода на металл в этих соединениях также образуются соответствующие им соли, например:

Fe(CN)2 - цианид железа(II)

(NH4)NCS – тиоцианат аммония