Решение. Пусть масса раствора серной кислоты (w% = 61,25 %) будет х г, тогда из уравнения реакции

SO₃ + H₂O = H₂SO₄.

= 80 г/моль; = 98 г/моль.

Пусть масса раствора серной кислоты (w _% = 61,25 %) будет х г, тогда из уравнения реакции и условия задачи следует, что масса H₂SO₄ (w _% = 100 %) составит 49 г. По правилу смешения получим

49∙100 + 61,25∙ х = (40 + х)∙73,5.

Отсюда х = 160 г.

Ответ. Масса раствора серной кислоты с концентрацией 61,25 % составляет 160 г.

Пример 11. Определите массовую долю (w _%) CaCl₂ в растворе, полученном при растворении CaCl₂∙6H₂O массой 21,9 г в воде объемом 100 см³.