Решение. Пусть масса Na2O – х г, масса раствора составит (169 + х) г

Na₂O + H₂O = 2NaOH.

М (Na₂O) = 62 г/моль; М (NaOH) = 40 г/моль.

Пусть масса Na₂O – х г, масса раствора составит (169 + х) г. Тогда
в соответствии с реакцией из х г Na₂O образуется 2∙40∙ х /62 = 1,29∙ х г NaOH и, следовательно, масса NaOH станет равной (40 + 1,29∙ х) г.

Подставим введенные обозначения в формулу

и получим

, х = 31 г.

Ответ. К раствору необходимо добавить 31 г Na₂O.

Пример 8. Какой объем NH₃ (н. у.) необходимо растворить в воде массой 700 г, чтобы получить раствор аммиака с массовой долей 15 %?

Решение. Искомую величину, т. е. объем аммиака, обозначим через x дм³. Тогда масса аммиака составит 17∙ х /22,4 = 0,76∙ х г ( = 17 г/моль). Масса раствора составит по условию задачи (700 + 0,76 x) г.

Введенные величины подставим в формулу

и решим относительно х:

, х = 163 дм³.

Ответ. Необходимо растворить 163 дм³ NH₃.

Пример 9. Определите массы SO₃ и раствора H₂SO₄ c массовой долей 49,0 %, необходимые для приготовления раствора серной кислоты массой 450 г и массовой долей 83,3 %.