Мають амфотерний характер. ZnO –білий порошок, нерозчинний у воді

ZnO

– білий порошок, нерозчинний у воді.

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Zn(OН)2

– біла драглиста речовина, нерозчинна.

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂O (при сплавленні)

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] (в розчині)

Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O (при нагріванні)

Якісні реакції на Zn²⁺:

· Zn²⁺ + 2OH^– → Zn(OH)₂ ↓ білий драглистий осад,

Zn(OH)₂↓ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄] розчиняється в надлишку лугу

· 3Zn²⁺ + 2K₃[Fe(CN)₆] → Zn₃[Fe(CN)₆]₂ ↓ + 6K⁺ коричнево–жовтий осад

· 2Zn²⁺ + K₄[Fe(CN)₆] → Zn₂[Fe(CN)₆] ↓ + 4K⁺ білий осад

Біологічна роль Zn ²⁺:

Zn належить до незамінних мікроелементів організму людини. Входить до складу ферментів, що приймають участь в процесах розмноження, жирового та вуглеводного обмінів. При недостачі Zn в організмі виникає цироз печінки, ураження шкіри та очей.

Медичне застосування сполук Zn²⁺:

· ZnO – зовнішньо у вигляді присипок, мазей, паст як в’яжучий, підсушуючий та дезінфікуючий засіб при шкірних хворобах.

· ZnSO₄ · 7Н₂О – антисептичний та в’яжучий засіб:

Ø очні краплі при кон’юнктивітах;

Ø при ларингіті;

Ø для спринцювань при уретритах та вагінітах.

Алюміній та його сполуки

₁₃Al 1s²2s²2p⁶ 3s²3p¹ Ступінь окиснення +3.

Фізичні властивості:

Проста речовина – алюміній. Це сріблясто-білий, легкий метал. На поверхні легко утворює оксидну плівку.

Хімічні властивості алюмінію:

Алюміній – амфотерний метал.

· 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

· 2Al + 3S = Al₂S₃

2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃

· 2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂↑ (при нагріванні)

· 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

· 2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

· 2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

· алюміній відновлює метали з їх оксидів: Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + Fe

· концентровані нітратна та сульфатна кислоти не діють на алюміній із-за щільної оксидної плівки.

Сполуки Алюмінію