 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Мають основний характер
|
|
– чорна тверда речовина, нерозчинна.
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
|
– блакитна драглиста речовина, нерозчинна.
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2Н2O
t°
Cu(OH)2 = CuO + Н2O
Оксид та гідроксид Купруму (ІІ) легко розчиняються в розчині амоніаку, утворюючи розчин яскраво-синього кольору:
CuO + 4NH3 + H2O = [Cu(NH3)4](OH)2
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
Солі Купруму (ІІ) мають окисні властивості:
2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4
Ця реакція використовується в кількісному аналізі для визначення вмісту CuSO4 у розчині або препараті.
Якісні реакції на Cu2+:
· Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ яскраво-синій розчин
· 2Cu2+ + K4[Fe(CN)6] = Cu2[Fe(CN)6]↓ + 4K+ бурий осад
Біологічна роль Cu 2+:
Cu належить до незамінних мікроелементів організму людини. Він специфічно діє на синтез гемоглобіну та утворення еритроцитів.
Медичне застосування сполук Cu2+:
CuSO4 · 5Н2О (мідний купорос):
– блювотний засіб (внутрішньо);
– антисептичний, в’яжучий та припікаючий засіб (зовнішньо).
Меркурій та його сполуки
80 Hg 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d104f14 5s25p65d10 6s2
Ступені окиснення +1, +2.
Одновалентного Меркурію не існує: – Hg – Hg –
Фізичні властивості:
Проста речовина – ртуть. Це єдиний рідкий за звичайних умов метал.
Хімічні властивості ртуті:
В електрохімічному ряді напруг Нg розміщений за воднем, тому не витісняє водень з розчинів кислот.
· При незначному нагріванні на повітрі утворюється оксид червоного кольору:
2Hg + O2 = 2HgO
При подальшому сильному нагріванні оксид знов розкладається:
2HgO = 2Hg + O2
· Реагує з сіркою:
Hg + S = HgS
На цій реакції базується знезараження приміщень від розлитої ртуті (засипають порошком сірки).
· Реагує тільки з кислотами-окисниками:
Нg + 4HNO3 (к) = Нg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
· У присутності аніонів, які утворюють міцні комплекси, ртуть також розчиняється:
Нg + 4НІ = Н2[HgI4] + H2
Сполуки Меркурію
З кислотами-окисниками в умовах надлишку кислоти утворюються солі Нg(ІІ), а при надлишку ртуті – солі Нg(І):
Нg + 4HNO3 (к) = Нg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
6Нg + 8HNO3 (р) = 3Нg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Дія лугів на солі Нg(+2):
Нg(NO3)2 + 2КOH = HgO↓ + 2КNO3 + H2O
Дія лугів на солі Нg(+1):
Нg2(NO3)2 + 2КOH = Нg + HgO + 2КNO3 + H2O
Тобто оксид та гідроксид Нg(+1) не існують.
Відомі сполуки Нg(+1):
Hg2Cl2, Hg2Br2, Hg2I2, Hg2SO4, Нg2(NO3)2
Hg + Нg(NO3)2 = Нg2(NO3)2
Динітрат димеркурію є вихідною речовиною для одержання інших сполук Нg(+1):
Нg2(NO3)2 + 2NaCl = Hg2Cl2↓ + 2NaNO3
Нg2(NO3)2 + 2KI = Hg2I2↓ + 2KNO3
При додаванні надлишку KI утворюється розчинна комплексна сполука:
Hg2I2↓ + 2KI = K2[HgI4] + Hg↓
Якісні реакції на іони Меркурію:
· Hg2+ + 2I– = HgI2↓ червоний осад
· Hg22+ + 2I– = Hg2I2↓ болотно-зелений осад
Осад легко розкладається і змінює колір:
Hg2I2↓ = HgI2↓ + Hg↓
· Hg22+ + CrO42– = Нg2CrO4↓ бурий осад
Медичне застосування сполук Меркурію:
Сполуки Меркурію виявляють антисептичну, проти паразитарну, сечогінну та послаблюючу дію.
· HgO – використовують в офтальмології та дерматології у вигляді мазей.
· Hg2Cl2 (каломель) – антисептичний, сечогінний та послаблюючийзасіб.
.
· HgCl2 (сулема) – у концентрації 1:1000 використовують для дезінфекції білизни, одягу інфекційних хворих, приміщень.
· HgNH2Cl (амідохлорид меркурію) – у косметології для відбілювання шкіри.
Hg2Cl2 + 2NH3 = HgNH2Cl↓ + NH4Cl
Дата публикования: 2015-09-18; Прочитано: 345 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
