Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Фізичні властивості:
Біла кристалічна речовина, рихла, схожа на сніг, розчинна у воді, дуже гігроскопічна. Тому її використовують для осушування газів у лабораторних умовах.
Хімічні властивості:
· P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
· P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
· P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2
Добування: 4P + 5O2 = 2P2O5
Фосфатні кислоти
· P2O5 + H2O = HPO3 (на холоді) – метафосфатна кислота
· P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 ( при кип’ятінні ) – ортофосфатна кислота
· 2H3PO4 = Н4Р2О7 + Н2О↑ (при 200°С) – дифосфатна (пірофосфатна)
Кислота
Найбільш стійка ортофосфатна кислота. Це безбарвна кристалічна речовина, що розпливається на повітрі. Добре розчинна. Неотруйна, входить до складу прохолоджуваних напоїв.
· H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
· 2H3PO4 + 3CaO = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O
· H3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3HNO3
· 2H3PO4 + 3Ca = Ca3(PO4)2↓ + 3H2↑
Фосфати
· середні солі – ортофосфати (фосфати): Na3PO4, Ca3(PO4)2
· кислі солі – гідрогенфосфати: Na2НPO4 , CaНPO4
– дигідрогенфосфати: NaН2PO4 , Ca(Н2PO4)2
Добування:
· H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
· H3PO4 + 2NaOH = Na2НPO4 + 2H2O
· H3PO4 + NaOH = NaН2PO4 + H2O
Взаємоперетворення:
· 2Na3PO4 + H3PO4 = 3Na2НPO4
· Na3PO4 + 2H3PO4 = 3NaН2PO4
· Na2НPO4 + H3PO4 = 2NaН2PO4
· Na2НPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O
· NaН2PO4 + 2NaOH = Na3PO4 + 2H2O
· NaН2PO4 + NaOH = Na2НPO4 + H2O
Якісна реакція на фосфат – іон:
PO43– + 3Ag+ = Ag3PO4↓ жовтий осад
Застосування у медицині:
· Na2НPO4 – при підвищеній кислотності шлунку (антацидний препарат);
· АТФ – при порушенні м’язової діяльності (дистрофії) та хронічній серцевій
недостатності.
Карбон
|
|
|
|
|
|
|
Дата публикования: 2015-09-18; Прочитано: 376 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!