Аргентум та його сполуки

Ag + 2HNO₃ (к) = AgNO₃ + NO₂ + H₂O

3Ag + 4HNO₃ (р) = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

· Срібло має велику спорідненість до сірки, тому в присутності кисню повітря реагує з сірководнем (вироби срібла на повітрі, в якому є незначні домішки H₂S, темніють):

4Ag + 2H₂S + O₂ = 2Ag₂S + 2H₂O

Аргентум нітрат AgNO₃ (ляпіс)

Фізичні властивості: безбарвні прозорі пластинки, дуже легко розчинні у воді.

Хімічні властивості:

· AgNO₃ + 2NaOH = Ag₂O↓ + 2NaNO₃ + H₂O бурий осад

· AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ білий осад

· AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃

· AgNO₃ + Zn = Zn(NO₃)₂ + 2Ag

_t°

· 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂

Якісні реакції на Ag⁺:

· Ag⁺ + Cl^– = AgCl↓ білий осад

· Ag⁺ + Br^– = AgBr↓ жовтуватий осад

· Ag⁺ + I^– = AgI↓ світло-жовтий осад

Осад AgCl легко розчиняється в розчині амоніаку:

AgCl↓ + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl

Осади AgBr та AgI в розчині аміаку не розчиняються. Ця властивість використовується в якісному аналізі, щоб відрізнити хлориди від бромідів та йодидів.

· 2Ag⁺ + CrO₄^2– = Ag₂CrO₄↓ цегляно-червоний осад

Медичне застосування сполук Ag ⁺:

Іони Ag⁺ мають бактерицидну, в’яжучу, припікаючу та протизапальну дію.

· 1–2% водні розчини AgNO₃ – антисептичний засіб, використовують зовнішньо для лікування очних хвороб та захворювань шкіри.

· колоїдні розчини ( комплексні сполуки Ag з білком) – для промивання сечогінних шляхів, в очній практиці та дерматології як в’яжучі та антисептичні засоби:

Ø протаргол ( 8% Ag);

Ø коларгол ( 70%Ag).

Бактерицидні властивості Ag⁺ використовують для знезараження питної води.