	Главная \| Случайная страница \| Контакты \| Мы поможем в написании вашей работы!

Сульфати

⇐ Предыдущая 9 10 11 12 131415 16 17 18 Следующая ⇒

Застосування у медицині:

BaSO₄ – контрастна речовина для рентгену шлунку та кишечнику.

CuSO₄ ∙ 5H₂O (мідний купорос) – блювотний засіб.

Na₂SO₄ ∙ 10H₂O (глауберова сіль) – проносний засіб.

MgSO₄ ∙ 7H₂O (гірка сіль) – проносний засіб.

ZnSO₄ ∙ 7H₂O (цинковий купорос) – антисептичний засіб, входить до

складу очних крапель.

FeSO₄ ∙ 7H₂O (залізний купорос) – для лікування анемії.

KAl(SO₄)₂ ∙ 12H₂O (алюмокалієві галуни) – кровоспинний засіб.

CаSO₄ ∙ 2H₂O (гіпс) – в травматології та стоматології.

Якісні реакції на сульфат –, сульфіт –, сульфід –, тіосульфат – іони

· Сульфати: SO₄^2– + Ba²⁺= BaSO₄↓ білий осад

· Сульфіти: SO₃^2– + 2Н⁺ = SO₂↑ + Н₂О запах палених кісток

· Сульфіди: S^2– + Pb²⁺ = PbS↓ чорний осад

· Тіосульфати: При додаванні до тіосульфату розчину аргентум нітрату

випадає білий осад, який швидко темніє.

S₂O₃^2– + Ag⁺ = Ag₂S₂O₃↓ білий осад

Ag₂S₂O₃↓ = Ag₂SO₃↓ + S↓ жовтий осад

Ag₂SO₃↓ + S↓ + H₂O = Ag₂S↓ + H₂SO₄ чорний осад

Натрію тіосульфат

Фізичні властивості:

Безбарвні прозорі кристали, легко розчинні у воді.

Будова молекули:

Na – O +6 O Na – O +6 O

S –2 ↔ –2 S

Na – O S Na – S O

Ступені окиснення атомів Сульфуру в молекулі Na₂S₂O₃ різні:

+6 – вищій

–2 – нижчий

Тому натрію тіосульфат виявляє окисно–відновну двоїстість.

Хімічні властивості

· Легко розкладається кислотами:

Na₂S₂O₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂↑ + S↓ + H₂O

Ця реакція використовується для лікування корости. Мілкодісперсна сірка та сірчистий газ, що виділяються, мають протипаразитарну дію, припиняють свербіння та знищують коростяного кліща.

· Окисник: +6 +4

KCN + Na₂S₂O₃ = KSCN + Na₂SO₃

Ця реакція лежить в основі використання при отруєнні ціанідами.

· Відновник: –2 +10/4

I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

Ця реакція лежить в основі метода йодометрія.

Добування:

При кип’ятінні розчину Na₂SO₃ з подрібненою сіркою:

Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃

Застосування у медицині:

· отруєння ціанідами;

· лікування корости;

· протиалергійний засіб.

Нітроген

Фізіологічна роль Нітроген належить до 6 елементів-органогенів (С, Н, О, N, Р, S), які складають основну масу тіла людини. Входить до складу білків, нуклеїнових кислот, гормонів, вітамінів. .

Місце в періодичній системі ₇N 1s² 2s²2p³ Валентності ІІІ, ІV Нижчий ступінь окиснення –3. Воднева сполука NH₃ – амоніак. Вищий ступінь окиснення +5. Вищий оксид N₂O₅ – кислотний. Кислота HNO₃ – нітратна.

Хімічні властивості N₂ + O₂ = 2NO N₂ + 3H₂ = 2NH₃ N₂ + 6Li = 2Li₃N

Добування · У промисловості – з рідкого повітря. · В лабораторії: NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O

Застосування у медицині Рідкий азот використовують для видалення бородавок.

Оксиди Нітрогену

N₂O

несолетворні

N₂O₃ N₂O₃ → HNO₂

NO₂ кислотні NO₂ → HNO₂ + HNO₃

N₂O₅ N₂O₅ → HNO₃

Фізичні властивості:

N₂O – закис Нітрогену (газ, що веселить) – газ без кольору, солодкуватий на смак, приємний на запах, малорозчинний у воді.

NO – газ без кольору та запаху, малорозчинний у воді. Отруйний! Подразнює дихальні шляхи.

N₂O₃ – темно–синя рідина, розчинна у воді.

NO₂ – бурий газ, з характерним запахом, розчинний у воді. Отруйний! Подразнює дихальні шляхи.

N₂O₅ – безкольорові кристали, розчинні у воді.

Хімічні властивості:

N₂O

2N₂O = 2N₂ + O₂

2NO + O₂ = 2NO₂

N₂O₃

N₂O₃ + H₂O = 2HNO₂

N₂O₃ + 2NaOH = 2NaNO₂ + H₂O

N₂O₃ = NO₂ + NO

NO₂

2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃

N₂O₅

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

N₂O₅ + 2NaOH = 2NaNO₃ + H₂O

2 N₂O₅ = 4 NO₂ + O₂

Добування:

N₂O

NH₄NO₃ = N₂О↑ + 2H₂O

N₂ + O₂ = 2NO

3Cu + 8HNO_{3 (P)} = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

N₂O₃

NO₂ + NO = N₂O₃

NO₂

2NO + O₂ = 2NO₂

Cu + 4HNO_{3 (K)} = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

N₂O₅

2HNO₃ + P₂O₅ = 2HPO₃ + N₂O₅

Амоніак

Фізичні властивості:

Газ, без кольору, з характерним запахом, розчинний у воді.

Отруйний! Вражає слизові оболонки ротової порожнини, носа, очей, тому що розчиняється в їх волозі.

ПМД – дихати водяним паром.

Хімічні властивості:

· з водою NH₃ + H₂O ↔ NH₄OH

· з кислотами NH₃ + HСl = NH₄Cl

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

3NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₃PO₄

· горіння 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6Н₂О

· каталітичне окиснення 4NH₃ + 5O₂ = 4NО + 6Н₂О

Добування:

· у промисловості N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

· в лабораторії NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O

Застосування у медицині: 3 – 10% розчин амоніаку – нашатирний спирт.

· для виведення хворого з непритомного стану;

· для зняття свербіння після укусів комах;

· для зняття похмільного синдрому.

Солі амонію

Фізичні властивості:

Тверді речовини білого кольору, всі розчинні у воді.

Хімічні властивості: розкладаються при нагріванні.

· NH₄Cl = NH₃↑ + HCl↑

· (NH₄)₂CO₃ = 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O↑

· (NH₄)₂SO₄ = 2NH₃↑ + H₂SO₄

· (NH₄)₂S = 2NH₃↑ + H₂S↑

· (NH₄)₂SO₃ = 2NH₃↑ + SO₂↑ + H₂O↑

· NH₄NO₃ = N₂O↑ + 2H₂O↑

· NH₄NO₂ = N₂↑ + 2H₂O↑

Добування: амоніак + кислота

NH₃ + HСl = NH₄Cl

Застосування у медицині:

NH₄Cl – діуретичний засіб при набряках серцевого походження.

Використання нашатирного спирту у медицині, побуті, сільському господарстві

Втрата свідомості Відхаркуючі засоби Укуси комах Алкогольне сп’яніння Прання Чищення одягу Чищення замшевого взуття Миття вікон Миття поверхні холодильнику Чищення поверхні праски Миття алюмінієвого посуду Чищення нікелевих та срібних виробів Чищення батарей центрального опалення Мінеральні добрива

Піднести до носа вату, змочену нашатирним спиртом. Мікстури містять іон NH₄⁺. На шкіру накласти марлеву пов’язку, змочену нашатирним спиртом (1:6). 5 – 10 крапель нашатирного спирту на склянку води. 1 стол. ложка води на відро води (для пом’якшення води та відбілювання білизни). 2 стол. ложка води на 1 л води. Протерти ганчіркою, змоченою водою з нашатирним спиртом, потім щіткою або тонким наждачним папером. Слабкий розчин нашатирного спирту в теплій воді. Суміш з 2 стол. ложок нашатирного спирту та 50г зубного порошку. Чистити папером. Чистити ватою, змоченою нашатирним спиртом. У воду додати декілька крапель нашатирного спирту. Нікель та срібло набувають блиску, якщо їх протерти вовняною ганчіркою, змоченою нашатирним спиртом. Періодично протирати ганчіркою, змоченою у теплій воді з нашатирним спиртом (½ чайної ложки на склянку води). 2 л нашатирного спирту на 100 м³ площі вносять на глибину 10–15 см.

Нітритна (азотиста) кислота та її солі

Фізичні властивості:

Існує тільки в розбавлених розчинах, слабка кислота:

2HNO₂ = NO + NO₂ + H₂O

Добування:

Легко витісняється більш сильними кислотами з солей:

NaNO₂ + HCl = HNO₂ + NaCl

Солі нітратної кислоти називаються нітрити, вони більш стійкі, ніж кислота, і

всі отруйні!

Хімічні властивості:

Ступінь окиснення Нітрогену в кислоті та солях +3 (проміжна), тому нітритна кислота і нітрити проявляють окисно-відновну двоїстість:

· відновники

2HNO₂ + O₂ = 2NHO₃

5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5NaNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

· окисники

2HNO₂ + H₂S = NO + S + 2H₂O

2NaNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = 2NO + I₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O

Застосування у медицині:

NaNO₂ – судинорозширюючий засіб при стенокардії, мігрені.

Нітратна (азотна) кислота

Фізичні властивості:

Безкольорова летка рідина, димить на повітрі, легко розчиняється у воді.

ТБ – кислоту лити у воду!

При попаданні на шкіру викликає сильні опіки, шкіра стає жовтою (кольорова реакція HNO₃ на білки).

ПМД – промити шкіру великою кількістю проточної води, нейтралізувати розчином соди.

Хімічні властивості:

· HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

· 2HNO₃ + CaO = Ca(NO₃)₂ + H₂O

· 2HNO₃ + CaCO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H2O

· 4HNO₃ = 4NO₂↑ + 2H₂O + O₂↑

Розчин HNO₃ з часом набуває жовтуватого відтінку із–за накопичення бурого газу NO₂. Такий розчин непридатний для використання.

Дія HNO₃ на метали та неметали

HNO₃

концентрована

неактивні метали

активні метали

Fe, Cr, Al

Неметали

пасивує

· Cu + 4HNO_{3 (K)} = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

· 3Cu + 8HNO_{3 (P)} = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

· 4Zn + 10HNO_{3 (K)} = 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

· 5Zn + 12HNO_{3 (P)} = 5Zn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

· 4Zn + 10HNO_{3 (}_Д_P) = 4Zn(NO₃)₂ + NН₄NO₃ + 3H₂O

· Р + 5HNO_{3 (K)} = Н₃РО₄ + 2NO₂ + 2H₂O

· 3Р + 5HNO_{3 (}_Р₎ + Н₂О = 3Н₃РО₄ + 5NO

Добування:

І етап – синтез амоніаку: N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

ІІ етап – каталітичне окислення аміаку: 4NH₃ + 5O₂ = 4NО + 6Н₂О

ІІІ етап – окиснення NО: 2NO + O₂ = 2NO₂

ІV етап – розчинення NO₂: 4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃

Нітрати

Фізичні властивості:

Тверді речовини, розчинні у воді.

Хімічні властивості: розкладаються при нагріванні.

MeNO₂ + O₂↑ MeO + NO₂ ↑ + O₂↑ Me + NO₂ ↑ + O₂↑

до Mg

MeNO₃

t° Mg – Cu

після Cu

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑

2Zn(NO₃)₂ = 2ZnO + 4NO₂↑ + O₂↑

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

Застосування у медицині:

AgNO₃ (ляпіс) – для припікання виразок, ран (у вигляді мазей та водних розчинів – зовнішньо).

Фосфор

Місце в періодичній системі ₁₅Р 1s²2s²2p⁶ 3s²3p³ Валентності ІІІ, V Нижчий ступінь окиснення –3. Воднева сполука РH₃ – фосфін. Вищий ступінь окиснення +5. Вищий оксид Р₂O₅ – кислотний. Кислоти H₃РO₄ – ортофосфатна, HРO₃ – метафосфатна.

Фізіологічна роль Р –мікроелемент (670г на 70кг) · 90% в кістках та зубах Ca₃(PO₄)₂ · 10% в складі нуклеїнових кислот, вуглеводів, ліпідів, буферних систем крові

Хімічні властивості · 4P + 3O₂ = 2P₂O₃ 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ · з воднем не взаємодіє, хоча існує воднева сполука РН₃ – фосфін; · 3Ca + 2P = Ca₃P₂ – фосфіди · фосфіди легко розкладаються водою: Ca₃P₂ + 6НОН = 3Са(ОН)₂ + 2РН₃↑ · фосфін горить: 2РН₃ + 4О₂ = Р₂О₅ + 3Н₂О

Добування Ca₃(PO₄)₂ + 5С + 3SiO₂ = 2P + 3CaSiO₃ + 5CO↑ фосфорити, вугілля пісок апатити (природні мінерали)

⇐ Предыдущая 9 10 11 12 131415 16 17 18 Следующая ⇒

Дата публикования: 2015-09-18; Прочитано: 366 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!

studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2024 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.029 с)...