Оксиди Сульфуру

Сірчистий газ SO2	Сірчаний ангідрид SO3
Фізичні   Газ, без кольору, з характерним запахом палених кісток, добре розчинний у воді. Отруйний! Подразнює дихальні шляхи та слизові оболонки очей, носа, рота.	властивості   Летка рідина, без кольору, з задушливим запахом, добре розчинна у воді. Твердіє при температурі нижче 16°С.
Хімічні SO2 + H2O = H2SO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + CaO = CaSO3 2SO2 + O2 = 2SO3	властивості SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O SO3 + CaO = CaSO4
Добування S + O2 = SO2 H2SO3 = SO2 + H2O	Добування 2SO2 + O2 = 2SO3

Сульфітна (сірчиста) кислота

Кислота середньої сили, існує тільки в розчині.

· H₂SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₃ + 2H₂O

· H₂SO₃ + CaO = CaSO₃↓+ H₂O

· H₂SO₃ + BaCl₂ = BaSO₃↓ + 2HCl

· H₂SO₃ + Zn = ZnSO₃ + H₂↑

Виявляє окисно-відновну двоїстість:

+4 +6

· H₂SO₃ + I₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2HI – відновник

+4 0

· H₂SO₃ + 2H₂S = 3S + 3H₂O – окисник

Сірководень

Фізичні властивості:

Газ без кольору, з характерним запахом тухлих яєць, розчинний у воді. Дужеотруйний! Вдихання його приводить до непритомності й навіть смерті. Газ дуже підступний: через декілька хвилин після його вдихання настає притуплення нюху, і людина продовжує отруюватися.

Хімічні властивості:

· Горить: 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

· Окислюється: 2H₂S + O₂ = 2S↓ + 2H₂O

· Розкладається при сильному нагріванні:

H₂S = S↓ + H₂↑

· Водний розчин сірководню – слабка кислота:

H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O

H₂S + CuSO₄ = CuS↓ + H₂SO₄

Добування: H₂ + S = H₂S

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑