Скорость химической реакции. Скорость химической реакции –это изменение числа молей одного из компонентов в единицу времени в единицу реакционного состава

Скорость химической реакции –это изменение числа молей одного из компонентов в единицу времени в единицу реакционного состава

r _i =±dN _i /Vdτ,V=const

Для реагентов производная - отрицательна, а для продуктов - положительная

r _i =±dC _i /dτ

A→R

r _i=-dC _А /dτ= К C _Аⁿ

Порядок реакции показывает степень влияния концентрации на скорость реакции. Таким образом для увеличения скорости гомогенной реакции необходимо увеличение концентрации их компонентов.

r _i≈ C _Аⁿ чем больше с,тем больше r

В уравнении есть К- не зависит от концентрации исходных реагентов, а ее зависимость от температуры определяется законом Аррениуса

Зависимость скорости реакции от температуры характеризуется 2 величинами:

А₀-предэксотенциальный множитель –указывает вероятность взаимодействия компонентов.

E-энергия активации-избыточное количество энергии по сравнению со средним уровнем энергии исходных веществ,необходимое для их участия в реакции энергетический барьер.

Необходимо подчеркнуть, что изменение количества молей вещества в

процессе должно быть связано именно с химическим превращением, а не с

массопереносом.

Скорость реакции является функцией параметров системы: давления,

концентраций реагентов, продуктов и катализатора, если он есть, температуры.

Для систем при постоянном объеме эти параметры связаны между собой так,

что давление является вполне определенным, если заданы температура и

концентрации компонентов.