Влияние введения в систему инертного компонента (D) , при сохранении величины общего давления

Введение инертного компонента при постоянном общем давлении в системе

понижает парциальные давления, как реагентов, так и продуктов реакции, что

равнозначно понижению давления в системе.

В качестве примера можно привести использование в технологии водяного

пара в качестве инертного компонента. Например, при дегидрировании этана по

реакции, которая протекает с увеличением числа молей газообразных веществ:

С ₂ Н ₆ ↔ С ₂ Н ₄ + Н ₂ -Q

Вводят пар(н2О) реакция смещается в право

Использование законов химической кинетики при разработке ХТП. Понятие элементарной реакции, простых по механизму и стехиометрии реакции. Закон действия масс. Кинетические уравнения.

Положительные результаты термодинамического анализа реакции не

гарантируют возможности ее использования в качестве промышленного процесса.

Можно привести много примеров термодинамически вероятных химических

реакций, которые не удается практически осуществить.

Термодинамика не позволяет ответить на 2 вопроса, важных для

промышленной реализации процесса:

1. Как быстро пройдет химическое превращение?

2. Какова будет селективность для сложных процессов?

Выбор условий, при которых химическое превращение достигало бы

скорости, позволяющей провести это превращение в промышленных условиях и

достичь нужной производительности установки, является задачей кинетических

исследований.

Кинетика делиться на микро- и макро. микрокинетика изучает скорость хим.реакции на уровне атомов и молекул

Макро-изучает скорость массо-и теплопередачи.