Дослід 4. Вплив однойменного іону на ступінь дисоціації слабких електролітів

1) У дві пробірки помістити по 5 – 7 краплин розчину оцтової (етанової, CH3COOH) кислоти, [С(CH3COOH) = 0,1 моль/л] і додати по одній краплині індикатора метилового оранжевого. Відмітити забарвлення індикатора.

Під впливом яких іонів метиловий оранжевий набуває рожевого забарвлення?

Одну пробірку залишити для порівняння, а до іншої внести кілька кристаликів натрій ацетату (СН3СООNa) та добре перемішати скляною паличкою. Порівняти забарвлення розчинів у обох пробірках.

Про зміну концентрації яких іонів свідчить зміна забарвлення метилового оранжевого?

Написати рівняння дисоціації оцтової кислоти та вираз для константи дисоціації.

Написати рівняння дисоціації натрій ацетату.

Як зсувається рівновага реакції дисоціації оцтової кислоти при додаванні до неї натрій ацетату? Як змінюється при цьому ступінь дисоціації кислоти та концентрація іонів Н+?

2) У дві пробірки помістити по 5–7 краплин розчину гідроксиду амонію (NH4OH) та додати по одній краплині розчину фенолфталеїну.

Під впливом яких іонів фенолфталеїн набуває малинового забарвлення?

До однієї з пробірок внести мікрошпателем кілька кристалів хлориду амонію (NH4Cl) та перемішати розчин скляною паличкою чи добре струсити. Порівняти забарвлення у обох пробірках.

Пояснити зміну забарвлення при введенні амоній хлориду, виходячи зі схеми рівноваги у розчині гідроксиду амонію (NH4OH). Що треба додати до розчину слабкого електроліту, щоб зсунути рівновагу у бік утворення малодисоційованих молекул?

Дослід 5. Зміна концентрації іонів гідрогену (Н+) та гідроксид-іонів (ОН−)

1) Помістити у дві пробірки по 10 краплин розчину хлоридної кислоти HCl [С(HCl)=0,2 моль/л]. Підібрати два невеликих однакових шматочки цинку (Zn) та опустити їх у пробірки з кислотою. Коли встановиться рівномірне виділення водню, до однієї пробірки додати 10 краплин насиченого розчину натрій ацетату (СН3СООNa), а до іншої стільки ж дистильованої води.

Написати рівняння реакцій.

Пояснити зменшення швидкості реакції у першій пробірці. Додаванням яких речовин можна понизити концентрацію іонів гідрогену (H+)?

2) Внести у дві пробірки по 3 краплини розчину натрій гідроксиду (NaOH) [С(NaOH) = 0,1 моль/л]. До першої пробірки внести мікрошпателем хлорид амонію (NH4Cl) та добре перемішати. Потім у обидві пробірки додати по 1 – 2 краплини розчину хлориду магнію (MgCl2).

Написати рівняння реакцій.

Чому у першій пробірці не утворюється осад? Додаванням яких речовин можна понизити концентрацію гідроксид-іонів?

Контрольні запитання

1. 1. Який процес називаються «електролітичною дисоціацією»?

Які речовини відносяться до групи електролітів? Наведіть приклади.

Який тип зв’язку між атомами в молекулах електролітів?

Які речовини відносяться до неелектролітів? Наведіть приклади.

Що таке «ступінь дисоціації електроліту»?

Від чого залежить величина ступеню дисоціації електроліту?

Як впливає зміна концентрації електроліту в розчині на величину ступеня його дисоціації?

Які речовини відносять до групи сильних електролітів?

Які речовини відносять до групи слабких електролітів?

Які речовини відносять до групи електролітів середньої сили?

Який процес називають асоціацією (рекомбінацією) іонів?

Що таке константа дисоціації електроліту? Наведіть приклади.

Пояснить суть закону розведення Освальда.

За яких умов константа дисоціації електроліту буде сталою величиною?

Який порядок дисоціації багатоосновних кислот? Наведіть приклади.

Який порядок дисоціації багатокислотних основ? Наведіть приклади.

Який порядок дисоціації комплексних сполук? Наведіть приклади.

Як впливає кислотність розчину на дисоціацію слабких електролітів? Наведіть приклади

Як впливає на дисоціацію слабких електролітів присутність в розчині іонів, що входять до складу їх молекул? Наведіть приклади.?

Вкажіть до яких класів сполук відносяться дані речовини: NaСl; Na3AsO3; HСlO; Fe(OH)3; H3PO4. Наведіть рівняння їх дисоціації.

Вкажіть до яких класів сполук відносяться дані речовини: (MgOH)2SO4; CaHPO4; NH4OH; H2S; H[AuCl4]. Наведіть рівняння їх дисоціації.

Вкажіть до яких класів сполук відносяться дані речовини: H2[SiF6]; СН3СООNa; Al(OH)2NO3; HmnO4; Mg(OH)2. Наведіть рівняння їх дисоціації.

Вкажіть до яких класів сполук відносяться дані речовини: Na2S2O3; Na3[Al(OH)6]; HCOOH; Fe(OH)2; KOH; H2SеO4. Наведіть рівняння їх дисоціації.

Вкажіть до яких класів сполук відносяться дані речовини: Са(OH)2; NaНCO3; K2SO4; HbrO3; H3PO4. Наведіть рівняння їх дисоціації.

Вкажіть до яких класів сполук відносяться дані речовини: Al2(SO4)3; [Cr(H2O)4Cl2]Cl; CH3COOH; H2SO4; Ва(OH)2. Наведіть рівняння їх дисоціації.

26 Наведіть рівняння первинної та вторинної дисоціації комплексних сполук К[Ag(CN)2]; [Ni(NH3)6]Cl2.

27. Наведіть рівняння первинної та вторинної дисоціації комплексних сполук Na3[Ag(S2O3)2]; [Cu(NH3)4](NO3)2.

28. Наведіть рівняння первинної та вторинної дисоціації комплексних сполук K2[Cd(CN)4]; [Zn(NH3)4]SO4.

29. Наведіть рівняння первинної та вторинної дисоціації комплексних сполук [Co(NH3)6](NO3)2; (NH4)2[Co(SCN)4].

28. Наведіть рівняння первинної та вторинної дисоціації комплексних сполук K3[AlF6]; [Cd(NH3)4]Cl2.

29.Опишіть прилад для вимірювання електричної провідності розчину.

30. Чому суха сіль, дистильована вода та розчин глюкози не проводять електричний струм?

Чому водопровідна вода, розчини солі, кислоти та лугу проводять електричний струм?

Як змінюється електрична провідність розчину оцтової кислот із зміною її концентрації?

Як за допомогою індикаторів визначити кислотність розчину?

Чому при змішуванні розчинів оцтової кислоти та аміаку електрична провідність збільшується?

Чому при додаванні до розчину хлороводню ацетату натрію його рН збільшується?

Чому при додаванні хлориду амонію розчиняється осад гідроксиду магнію?

Як впливають однойменні іони на ступінь дисоціації слабкого електроліту? Наведіть приклади.

Чому розчини соляної та оцтової кислот, гідроксиду натрію та гідроксиду амонію однакових концентрацій мають різну електричну провідність?

Лабораторна робота № 5