Експериментальна частина. Дослід 1. До однієї пробірки внести 2 – 3 краплини розчину натрій суль­фату, до іншої стільки ж сульфатної кислоти

Дослід 1. До однієї пробірки внести 2 – 3 краплини розчину натрій суль­фату, до іншої стільки ж сульфатної кислоти. У обидві пробірки додати розчин барій хлориду до появи осадів:

1) Na2SO4+ BaCl2→ BaSO4↓ + 2NaCl;

2) H2SO4+ BaCl2→ BaSO4↓ + 2HCl.

Написати іонне рівняння реакцій. Який іон є реактивом на іон SO42-?

Дослід 2. До однієї пробірки внести 2 краплини розчину ацетату натрію, до іншої стільки ж розчину хлориду амонію. У першу пробірку додати 2 – 3 краплини розчину соляної кислоти, у другу 2 – 3 краплини гідроксиду лужного металу. Випробувати на запах вміст обох пробірок.

1) СH3СOONa + HCl → СH3СOOH + NaCl;

NH4Cl + NaOH → NH4OH + NaCl.

Написати іонні рівняння реакцій.

Дослід 3. Помістити у дві пробірки по 3 краплини розчину: до однієї купрум (II) сульфату, до іншої плюмбум (II) нітрату. Потім у кожну з пробірок додати по 2 – 3 краплини свіжо приготованої сірководневої води.

1) СuSO4+ H2S → СuS↓ + H2SO4;

2) Pb(NO3)2+ H2S → PbS↓ + 2HNO3.

Написати іонні рівняння реакцій.

Дослід 4. Взяти 4 пробірки. До першої внести один мікрошпатель натрій карбонату, до другої – калій карбонату, до третьої – кальцій карбонату та до четвертої – натрій гідрокарбонату. Додати до кожної з пробірок по 5 – 6 краплин розчину хлоридної кислоти. Між якими іонами перебігають реакції?

1) Na2SO4+ HCl →

Na2СO3+ HCl →

СаСO3+ HCl →

NaНСO3+ HCl →

Написати іонні рівняння реакцій.

Дослід 5. Реакція середовища у розчинах різних солей

У чотири пробірки внести по одному мікрошпателю кристалів наступних солей: до першої – натрій ацетату, до другої – алю­міній хлориду, до третьої – натрій карбонату, до четвертої – калій хлориду. До кожної пробірки додати по 6–8 краплин дистильованої води та добре перемішати Реакцію середовища визначати універсальним індикатор­ним папірцем. Одержані результати звести до таблиці 5.1.

Таблиця 5.1

Номер пробірки	Формула солі	Реакція середовища	рН розчину

Написати іонні та формульні рівняння реакцій гідролізу солей. Зазначити вид гідролізу кожної солі (простий чи постадійний). У випадку постадійного гідролізу написати рівняння реакції тільки за першою стадією, оскільки у достатньо концентрованих розчинах наступні стадії відбуваються слабко.

Дослід 6. Необоротний гідроліз

У дві пробірки додати по 6 – 8 краплин розчину хлориду або сульфату алюмінію. До однієї пробірки додати таку ж кількість розчину сульфіду натрію, до іншої – карбонату натрію. Відзначити виділення сірководню у першій пробірці (за запахом) і бульбашок карбон (IV) оксиду в другій. В обох випадках випадає алюміній гідроксид.

1) Al2(SO4)3+ 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 3Na2SO4;

Al2(SO4)3+ 3Na2CO3+ 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4;

Чому не одержалися сульфід і карбонат алюмінію? Як довести, що осад, який випав, є алюміній гідроксидом?

Контрольні запитання

Написати формульні та йонні рівняння наступних реакцій.

	Рівняння		Рівняння		Рівняння
1.	1) а) AlCl3+ AgNO3 б) CuO + HNO3 в) H2SO4+ NaOH		2) а) Na2CO3+ HCl б) Ca(OH)2+ H3PO4 в) AgNO3+ K2SO4	3) 13	10 а) Na2S + CuCl2 б) KOH + FeCl3 в) (NH4)2CO3+ HCl
2.	4) а) Na2S + CuSO4 б) Pb(CH3COO)2+ Kl в) FeS + HCl		5) а) KOH + ZnSO4 б) BaCl2+ Al2(SO4)3 в) CaCl2+ Na3PO4	6) 14	11 а) SiO2+ NaOH б) MgCl2+ AgNO3 в) Fe2O3+ H2SO4

3.	7) а) Ba3(PO4)2+ HNO3 б) (NH4)2SO4+ NaOH в) SO2+ Ca(OH)2		12 а) Al2O3+ HCl б) Ca3(PO4)2+ H2SO4 в) NH4Cl + NaOH	13 15	14 а) CuSO4+ KOH б) Ba3(PO4)2+ Na2SO4 в) ZnSO4+ BaCl2
4.	8) а) Al(OH)3+ H2SO4 б) BaS + K2SO4 в) Na2CO3+ HCl		15 а) Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 б) FeS + HCl в) H2SO4+ NaOH	16 16	17 а) BaCl2+ Fe2(SO4)3 б) CrCl3+ AgNO3 в) H2SO4+ Fe2O3
5.	9) а) CaS + ZnSO4 б) K2SO3+ HCl в) CaCl2+ Na2CO3		18 а) HCl + Zn б) AlCl3+ AgNO3 в) MnCl2+ NaOH	19 17	20 а) FeS + HCl б) Ca3(PO4)2+ H2SO4 в) Al2(SO4)3+ NaOH
6.	21 а) Fe + CuSO4 б) Zn(OH)2+ HCl в) Cr2(SO4)3+ NaOH		а) MgO + HCl б) K3PO4+ Ba(NO3)2 в) CuCl2+ NaOH		22 а) FeCl3+ NaOH б) AgNO3+ H2SO4 в) Na2SO4+ BaСl2

Лабораторна робота № 6