Дослід 2. Приготування певного об'єму розчину солі із заданою молярною або еквівалентною молярною концентрацією

Розрахувати, яка кількість солі необхідна для приготування зада­ного розчину. Розраховану кількість солі зважити у попередньо зваже­ному скляному бюксі чи на годинниковомусклі на технохімічних тере­зах. У мірну колбу потрібної місткості встановити лійку, перенести у неї наважку солі. Невеликою кількістю дистильованої води з промивалки обмити над лійкою бюкс або годинникове скло і таким чином змити всю сіль у колбу. Поступово додаючи воду (не більше 2/3 об’єму колби) та перемішуючи рідину легким круговим рухом колби, домогтися повного розчинення солі. Після повного розчинення усієї солі додати у колбу воду до позначки. Останні порції води додавати по краплинах із піпетки. Закрити колбу корком та перемішати розчин, кілька разів пере­вернувши колбу.

Зразковий розрахунок. Припустимо треба приготувати 100 мл розчину Nа2СО3× 10Н2О еквівалентної молярної концентрації 0,5 моль/л. Для цього необхідно розрахувати, скільки грамів Nа2СО3× 10Н2О необхідно взяти для приготування такого розчину. Виходячи з формули:

Сeq= mр/(MeqV)

знаходимо mрч= СeqMeqV,

де Сeq – еквівалентна молярна концентрація заданого розчину, моль/л; mрч – маса розчиненої речовини, г; Meq – еквівалентна молярна маса розчиненої речовини, г/моль; V - об'єм розчину, л.

Еквівалентна маса Meq (Nа2СО3× 10Н20) = 286: 2 = 143 г/моль.

mр = 0,5 моль/л Ч 143 г/моль × 0,1 л = 7,15 г

Визначити молярну концентрацію за даною формулою:

С = mр/(МV)

де M – молярна маса розчиненої речовини, г/моль.

Записати результати в вигляді: ρ практ.= _____, ρ теорет.= _____.

За методом інтерполяції знайти ωод.. Знайти відносну похибку експерименту

.

Контрольні питання

1. Дати визначення розчину.

2. Що таке концентрація розчину?

3. Способи визначення концентрації, розчинів формули, одиниці вимірювання?

4. У чому сутність правила змішування (правило хреста) при приготуванні розчину проміжної концентрації з більш розведених та більш концентрованих розчинів?

5. Які фізичні та хімічні процеси відбуваються під час розчинення?

6. Які існують способи приготування розчинів?

7. Що називають масовою часткою розчиненої речовини? За якою формулою її обчислюють?

8. Стандартні та стандартизовані розчини реагентів. Способи їх приготування.

9. Завдання в додатку 2.

Лабораторна робота № 4