Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты | Мы поможем в написании вашей работы!  
 

Друга група аніонів



Прилади та реактиви: бензол.

Розчини: натрію хлорид (0,5н), срібла нітрат (0,1н), амонію гідроксид (2н), азотна кислота (2н), амонію карбонат(12 %), калію бромід (0,5н), свинцю нітрат (0,5н), сірчаної кислоти (2н, конц.), хлорної води, калію йодиду (0,5н), натрію сульфіду, натрію нітропрусиду.

Характерні реакції аніонів Cl-

1. Реактив AgNO3.

Розчин AgNO3 з аніонами Cl- утворює білий сирнистий осад AgCl, не розчинний в кислотах, але легко розчинний в надлишку NH4OH з утворенням комплексної сполуки. При підкисленні розчину HNO3 знову випадає осад AgCl. Складіть рівняння реакції.

AgCl розчиняється також в карбонаті амонію, що відрізняє його від AgBr і AgJ:

AgCl + (NH4)2CO3 → [Ag(NH3)2 ]Cl + CO2 + H2O

Якщо в розчині присутні іони Cl-, Br-, J-, то розчин підкислюють азотною кислотою і додають 5-6 капель розчину AgNO3. Осад відокремлюють, промивають гарячою водою, потім додають до осаду 6-8 капель 12 % розчину карбонату амонію. Осад відокремлюють, в фільтраті відкривають іони Cl- розчином KBr. Поява світло-жовтого осаду вказує на присутність аніона Cl- в досліджуваному розчині.

2. Реактив солі свинцю Pb(NO3)2 або Pb(CH3COO)2.

Солі свинцю утворюють з аніонами Cl- білий осад, розчинний в гарячій воді. Складіть рівняння реакції. Що відбудеться при охолодженні розчину?

Характерні реакції аніонів Br

Іони Br- утворюють нерозчинні у воді солі AgBr, PbBr2, Hg2Br2.

1. Реактив AgNO3.

Розчин AgNO3 з аніонами Br- утворює блідо-жовтий осад AgBr, частково розчинний в надлишку NH4OH і нерозчинний в (NH4)2CO3 (на відміну від AgCl).

2. Реактив Н2SO4.

Концентрована сірчана кислота окислює Br- до вільного брому, що помічаємо по бурому забарвленню розчину, або виділенню сірчистого газу. Складіть рівняння реакцій.

3. Реактив хлорна вода.

З хлорною водою бромід-іони окислюються до вільного брому. Для цього в пробірку беруть 2-3 краплі розчину NaBr, підкислюють 2-3 каплями 2н H2SO4 і додають 2-3 краплі хлорної води, добре струшують. Розчин при цьому стає жовто-бурим. Якщо в пробірку прилити 0,5 мл бензолу і збовтати, то бром перейде в бензольний шар і забарвить його в жовтий колір. Напишіть рівняння вищевказаних реакцій.

Характерні реакції аніонів J-

1. Реактив AgNO3.

Розчин AgNO3 з аніонами J- утворює жовтий осад AgJ, нерозчинний в NH4OH і нерозчинний в (NH4)2CO3 (на відміну від AgCl).

2. Реактив солі свинцю Pb(NO3)2

Солі свинцю утворюють з аніонами J- жовтий осад, розчинний в гарячій воді, який при охолодженні кристалізується у вигляді золотих кристалів.

3. Реактив хлорна вода.

Хлорна вода окислює йодид-іони до вільного йоду. Ця реакція дозволяє виявити J- і Br- при їх сумісній присутності.

Змішують по 1-2 краплі KJ і KBr, розводять водою в 2-3 рази, розчин підкислюють H2SO4, приливають приблизно 0,5 мл бензолу і додають хлорну воду (0,5 – 1 мл); добре струшують вміст пробірки. Спочатку виділяється J2, який забарвлює бензол в рожево-фіолетовий колір. Якщо ще додати хлорної води (приблизно 1 мл), то це забарвлення зникає (J2 окислюється до HJO3- - йодноватої кислоти) і розчин набуває жовтого кольору, за рахунок виділення Br2. Складіть рівняння всіх вищевказаних реакцій.

Характерні реакції аніонів S2-

1. Реактив солі срібла і свинцю.

Солі срібла та свинцю з аніоном S2- утворюють осади Ag2S і PbS темно-коричневого кольору, нерозчинні в розбавлених кислотах.

2. Реактив нітропрусид натрію.

Нітропрусид натрію Na2[Fe(CN)5NO] в лужному середовищі з S2- утворює фіолетове забарвлення. До 3-4 капель розчину Na2S додають 2-3 краплі нітропрусиду натрію і 2-3 краплі розчину NaOH. Напишіть рівняння реакцій.





Дата публикования: 2015-07-22; Прочитано: 406 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!



studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2024 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.009 с)...