Систематичний хід аналізу катіонів IV, V, VІ груп

Прилади і реактиви: всі прилади і реактиви, необхідні для визначення катіонів IV, V, VI груп.

Аналіз починають з попередніх проб та відкриття катіонів.

Фіксують колір суміші та визначають рН. Якщо розчин безбарвний, то в ньому відсутні катіони, які надають розчину певного кольору, але можуть бути присутні катіони Fe²⁺ і Mn²⁺колір яких важко помітити в розведених розчинах. В розчинах жовтого кольору можлива присутність Fe³⁺ і Co²⁺. Зелений колір вказує на наявність Ni²⁺ або Fe³⁺ і Cu²⁺, світло-зелений - Fe²⁺, темно-зелений - Cr³⁺, синьо-зелений - Cu²⁺ і Ni²⁺ або Fe³⁺ і Cu²⁺.

При рН ›1 відсутні іони сурьми, олова, вісмуту, ртуті; при рН ›7 можлива присутність солей миш’яку.

Проводять часткові реакції на катіони:

1. Fe²⁺ з K₃[Fe(CN)₆] утворює темно-синій осад - турнбулева синь.

2. Fe³⁺ з K₄[Fe(CN)₆] утворює темно-синій осад – берлінська лазурь.

3. Hg²⁺ з KJ утворює червоно-оранжеве забарвлення.

4. Sb³⁺,Sb⁵⁺,Bi³⁺ виявляють гідролізом. Для цього порцію розчину розбавляють в 5-10 раз. Повне або часткове розчинення білого осаду, який утворився, в винній кислоті свідчить про присутність солей сурьми, а розчинення в азотній кислоті – солей вісмуту.

5. As³⁺,As⁵⁺ відновленням в AsH_3.

6. Al³⁺ алюміноном.

7. Sn²⁺ дією солей вісмуту або ртуті (ІІ) у фільтраті після відокремлення осаду, одержаного дією лугу.

8. Bi³⁺ з солями олова (ІІ) в лужному середовищі; якщо відсутні іони Hg, Sn(II), Sb.

9. Cr³⁺ реакцією окислення в надхромову кислоту.

10. Mn²⁺ реакцією окислення до іону MnO₄^-.

11. Cu²⁺ дією надлишку NH₄OH.

12. Ni²⁺ з диметилгліоксимом.

13. Co²⁺ з NH₄CNS або кристалічним Na₂S₂O_3.