Опыт 2.5. Кислотно - основное потенциометрическое титрование

Ход работы: 1. Составить гальванический элемент из индикаторного - стеклянного электрода и хлорсеребряного электрода сравнения.

2. Провести потенциометрическое титрование растворов а) NаОН или КОН; б) NН₃; в) NН₃ и NаОН 0,1Н раствором НС1. Для этого необходимо в сосуд для титрования ввести аликвотную часть основания с неизвестной концентрацией. Вставить в сосуд электроды, присоединенные к рН-метру. Включить магнитную мешалку. Отметить начальное значение рН. Приливать из бюретки титрант порциями по 0,5 мл и измерять рН. Процесс повторять до значений рН= 6,5. Затем объем приливаемой порции кислоты уменьшить до 0,1 мл. Когда будет пройдена точка эквивалентности (максимальное изменение рН раствора), объем приливаемого титранта увеличить до 0,5 мл.

3. Результаты измерений занести в таблицу по форме:

4. Построить по полученным данным интегральную (рН – объем титранта) и дифференциальную (ΔрН/ΔV - объем титранта) кривые титрования. Установить точку эквивалентности.

5. Рассчитать нормальность раствора щелочи.

6. Объяснить ход кривых потенциометрического титрования.

7. Вычислить К_Д,а,МОН слабого основания по формуле:

рК_Д,а,МОН = - lg К_Д,а,МОН = рОН_1/2 (рОН_1/2 - это рОН раствора слабого основания при половинном титровании, найденное по кривым потенциометрического титрования). Сравнить полученное значение со справочным значением.