Опыт 2.4. Изучение свойств буферных растворов

1. Налить в 3 пробирки по 2 мл ацетатного буфера (Опыт 2.2).

2. Налить в другие 3 пробирки по 2 мл дистиллированной воды.

3. а) добавить в 2 пробирки первой пары по 3 капли 0,1 н HCl;

б) добавить в 2 пробирки второй пары по 3 капли 0,1 н NaOH;

в) в 2 оставшиеся пробирки третьей пары добавить по 2 капли воды.

4. В каждой пробирке измерить рН. Объяснить наблюдаемые явления.

2.3.3. Потенциометрическое титрование

Химические источники тока могут быть собраны как устройства для титрования и служить для определения концентрации окисляемых или восстанавливаемых веществ. Одно из таких веществ (титрант) добавляется из бюретки к другому веществу, находящемуся в стакане. После каждого добавления титранта измеряют ЭДС гальванического элемента с помощью вольтметра. При проведении кислотно – основного титрования можно воспользоваться рН-метром. Такой способ титрования называется потенциометрическим титрованием. Он может использоваться для проведения окислительно-восстановительного, осадительного или кислотно-основного титрования.

1) Для окислительно-восстановительного титрования в качестве детектирующего электрода используется инертный металлический электрод, в качестве электрода сравнения – каломельный электрод. На рис. 2.4 схематически изображено потенциометрическое титрование Fe²⁺ церием (1У) Се^4+.

Рис. 2.4. Потенциометрическое титрование. а) титрование ионов Fe²⁺ ионами Се⁴⁺; б) типичная кривая потенциометрического титрования.

Точка эквивалентности потенциометрического титрования соответствует положению очень сильного (почти вертикального) подъема кривой титрования (рис. 2.4 б).

2) Для осадительного титрования используется ионоселективный электрод в сочетании с каким-либо электродом сравнения. Например, для титрования хлорида калия нитратом серебра применяют серебряный электрод, селективный к ионам серебра.

3) Для кислотно- основного титрования используется стеклянный электрод в сочетании с каломельным. Показания прибора считываются в единицах шкалы рН.