Лабораторна робота 1

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНЕ ВЧЕННЯ. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ЗАКОНИ ХІМІЇ

Завдання для домашньої підготовки

Предмет та завдання хімії. Перспективи розвитку хімії та проблеми екології.

Основні поняття xiмiї: атом, елемент, проста речовина, алотропія, молекула. Атомні та молекулярні маси. Моль як одиниця кількості речовини. Молярна маса.

Закони збереження маси речовини, сталості складу. Межі їх застосування, пояснення з позиції атомно-молекулярного вчення. Закон Авогадро та наслідки цього закону. Молярний об'єм газу. Поняття про відносну густину газу. Способи визначення молекулярних мас газоподібних речовин.

Закон еквівалентів. Еквівалент та кількість речовини еквіваленту елементу. Молярна маса еквівалентів елементу. Визначення еквівалентів складних речовин.

Запитання та задачі для самостійної роботи

1. В якій масі СО₂ міститься 1,2·10²⁴ молекул?

2. Поясніть, де міститься більше атомів: в 1 г магнію чи в 1 г вуглецю?

3. Розрахуйте масу 1 л кисню (н.у.), кількість речовини та число молекул кисню в цьому об'ємі.

4. Маса 500 мл газу (н.у.) становить 1,806 г. 3найдіть його молярну масу та масу однієї молекули.

5. Густина газу за воднем становить 32. Визначте: а) відносну молекулярну масу; б) молярну масу; в) масу однієї молекули; г) масу 1 л газу (н.у.), д) відносну густину цього газу за повітрям.

6. Маси рівних об'ємів деякого газу та повітря за однакових умов дорівнюють відповідно 3,4 г та 2,9 г. Визначте молекулярну масу газу.

7. 0бчисліть молярну масу газу, 6 г якого займає об'єм 7 л при температурі 750 К і тиску 83,1 кПа (R = 8,31 Дж/(моль·К)).

8. При деякій температурі густина пари сірки за повітрям складає 6,62, а фосфору - 4,28. Скільки атомів сірки та фосфору входить до складу молекул за цих умов?

9. До складу природніх газів, які використовують як пальне, може входити етан С₂Н₆. Відповідно рівнянню згоряння

2 С₂Н₆ + 7 О₂ = 4 СО₂ + 6 Н₂О

розрахуйте: кількість речовини, об`єм (н.у.) і масу кисню, який витрачається на спалювання 75 г етану.

10. Процес корозії сталі у вологому повітрі можно умовно відобразити хімічним рівнянням.

4 Fe + 3 O₂ + 6 H₂O = 4 Fe(OH)₃

Визначте кількість речовини та масу гідроксиду феруму (ІІІ), якщо у реакції брало участь 2,8 л (н.у.) кисню.

11. Чому дорівнюють еквівалент та молярна маса еквівалентів:

а) сульфуру в сполуках H₂S, SO₂, H₂SO₄?

б) нітрогену в сполуках NO, NO₂, N₂O₅?

в) сполук H₂SO₄, Al(ОН)₃, А1₂О₃, FеSO₄, Fe₂(SO₄)₃?

12. 3 г металу взаємодіє з 1,64 г сірки. Визначте молярну масу еквівалентів металу (валентність сульфуру у продукті реакції дорівнює 2).

13. Розрахуйте масу оксиду, що утворюється при окисленні 55 г металу, знаючи, молярну масу еквівалентів металу 13,75 г/моль.

14. 11,9 г металу витісняє з кислоти 2,24 л водню (н.у.). Розрахуйте молярну масу еквівалентів металу та відносну атомну масу металу, якщо його валентність у продукті реакції дорівнює 2.