Определение ацетона методом йодометрии

Цель работы: определить количество ацетона в исследуемом растворе.

1. Освоить методику определения содержания ацетона в исследуемом растворе.

2. Изучить метод обратного титрования с использованием контрольного опыта.

Ацетон – летучая бесцветная жидкость с характерным запахом. Ацетон при вдыхании накапливается в организме. Так как ацетон выводится из организма медленно, то возможны хронические отравления. ПДК для ацетона 200 мг/м³.

В основу данного метода положена способность ацетона окисляться в щелочной среде. Этим способом можно определять ацетон в биологических объектах. Для этого порцию биологического вещества подвергают дистилляции с водяным паром, продолжая ее до тех пор, пока последняя порция дистиллята не будет давать реакции с фуксинсернистой кислотой. Дистиллят собирают в мерную колбу, и объем жидкости доводят дистиллированной водой до метки.

С помощью этого метода можно обнаруживать в воде очень маленькие концентрации ацетона (до 0,04%).

Методика выполнения:

Для анализа отберите 5-10 мл исследуемого раствора, поместите его в коническую колбу с притертой пробкой, туда же добавьте 20 мл 0,1н раствора йода и 10 мл 1 н. раствора едкого натра. Колбу закройте притертой пробкой и поместите в темное место на 30 мин.

По истечении указанного времени в колбу добавьте 20 мл 1 н. раствора соляной кислоты и избыток йода оттитруйте 0,1 н. Na₂S₂O₃ с индикатором крахмалом, добавляя его в конце титрования. Параллельно проведите контрольный опыт. Для проведения контрольного опыта в коническую колбу добавьте все растворы кроме исследуемого раствора.

Протокол анализа:

Объем аликвотной части раствора: V_a= _________________________________

Объем раствора Na₂S₂O₃, пошедшей на титрование в основном опыте:

V1 =

V2 =

V3 =

Vср =

Объем раствора Na₂S₂O₃, пошедшей на титрование в контрольном опыте:

V1 =

V2 =

V3 =

Vср =

Химизм процесса:

Определение проводят методом обратного титрования.

Ацетон при совместном действии иода и щелочи образует иодоформ.

CH₃COCH₃ + 3I₂ + 4KOH à CHI₃ + CH₃COOK + 3KI + 4KOH +H₂O

Расчет произведите следующим образом:

Грамм-эквивалент ацетона (Mэ) = ;

V – объем 0,1 н. раствора тиосульфата натрия, пошедший на титрование в контрольном опыте;

V₁ – объем 0,1 н. раствора тиосульфата натрия, пошедший на титрование в основном опыте;

Vк – объем мерной колбы;

Vа – объем аликвотной части раствора

Расчеты:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вопросы для защиты лабораторной работы:

1. Как рассчитать молярную массу эквивалента?

2. Чему равен фактор эквивалентности?

3. На чем основано йодометрическое определение ацетона? Приведите химизм процесса.

4. Какой индикатор применяется в методе йодометрии, и каков механизм изменения его окраски?

5. В чем особенность приготовления водного раствора йода?

6. Какой способ титрования используется для определения ацетона в растворе?

7. Какой титрант используется для косвенного титрования? В чем сущность этого способа титрования?

8. Рассчитайте титр 0,1 н. раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃×5H₂O).

9. На титрование 15 мл раствора йода пошло в среднем 12,5 мл 0,0500 н. раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов йода содержалось в 100 мл исходного раствора?

10. Какую навеску кристаллического тиосульфата натрия нужно взять для приготовления 300 мл 0,0250 н. раствора?

11. На титрование 15 мл раствора йода пошло в среднем 12,5 мл 0,0500 н. раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов йода содержалось в 100 мл исходного раствора?

12. На титрование 40,00мл раствора I­₂ затрачено 24,68мл раствора тиосульфата натрия с титром 0,02475г/мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора йода.

13. На чем основано дихроматометрическое титрование восстановителей?

14. Чему равна молярная масса эквивалента дихромата калия при взаимодействии его с железом (II)?

15. В чем преимущества дихромата калия перед перманганатом калия?

16. Что такое редокс-индикаторы?

17. На чем основано йодометрическое определения окислителей и восстановителей?

18. Перечислите условия, соблюдение которых обязательно при йодометрическом титровании.

19. Чему равна молярная масса эквивалента тиосульфата натрия в реакции взаимодействия его с йодом?

20. Почему иодид калия нельзя использовать для прямого титрования меди?

Вопросы к коллоквиуму по химическим методам анализа:

1. Объясните, в чем заключается сущность титриметрического анализа. Приведите классификацию титриметрических методов и по одному примеру на каждый метод.

2. Сущность метода нейтрализации. Требования к реакциям нейтрализации.

3. Сформулируйте правило эквивалентности. Объясните, как можно фиксировать точку эквивалентности в методах нейтрализации.

4. Что называется эквивалентом вещества? Как определяется эквивалент в реакциях кислотно-основного титрования?

5. Что такое первичный стандарт? Какие требования предъявляют к первичному стандарту

6. Какие растворы называют титрантами и как их готовят? Что такое фиксаналы, для чего их используют и как с ними работают?

7. Какие титранты используются в методе нейтрализации и для каких целей? Какие установочные вещества используются для их стандартизации?

8. Дайте определения следующим способам выражения концентрации растворов: титр, нормальность, молярность, массовая доля вещества в растворе. Их размерность. Как можно перейти от одной концентрации к другой (приведите формулы)?

9. Какие индикаторы используются в методе нейтрализации? Интервал перехода этих индикаторов.

10. Какие существуют способы титрования? Дайте определение каждому способу, объясните их сущность и приведите примеры.

11. 1 л 0,3 М раствора Na₂CO₃ смешали с 1 л 0,4 М раствора HCl. Сколько молей и какого вещества осталось в избытке?

12. Определите массу воды, в которой необходимо растворить 50 г сульфата калия для получения раствора с массовой долей вещества 10%.

13. Сколько граммов серной кислоты содержится в растворе, если на нейтрализацию его требуется 20,00 мл раствора NaOH c Т = 0,004614 г/мл?

14. Рассчитайте, какую навеску щавелевой кислоты (H₂C₂O₄×2H₂O) необходимо взять для приготовления 250 мл 0,1 н. раствора?

15. Какая масса сульфата меди содержится в 450 мл раствора с массовой долей 17%? (плотность раствора 1,05 г/см³).

16. Определить количество серной кислоты (плотность 1,835 г/мл), необходимых для приготовления 2л 0,1н М_экв раствора.

17. Опишите приготовление 250 мл 10%-ного раствора едкого калия (плотность 1,092 г/мл) из сухого КОН. Рассчитайте молярность, нормальность, титр и титр по HС1 полученного раствора.

18. Опишите приготовление 500 мл 0,1 М_экв раствора едкого калия из сухого КОН. Рассчитайте процентную концентрацию, нормальность, титр и титр по HС1 полученного раствора

19. Имеется 25%-ный раствор соляной кислоты (плотность 1,123 г/мл). Опишите приготовление из нее 400 мл 0,1 М_экв раствора. Рассчитайте нормальность, титр и титр по КOH полученного раствора.

20. Сколько мл воды нужно добавить к 725 мл 0,22 М_экв раствора гидроксида калия, чтобы получить 0,20 М раствор?

21. Сколько миллилитров 50 %-ного раствора азотной кислоты (пл.1,31 г/мл) требуется для приготовления 1 л 0,5 М раствора. Рассчитать титр и титр по KOH полученного раствора.

22. 25 мл 0,5 н. раствора едкого натра нейтрализовали соляной кислотой и раствор выпарили. Определите массу получившейся соли.

23. Сколько фосфата натрия необходимо взять, чтобы приготовить 2,0 л 0,5 н. раствора по отношению к реакциям полного обмена? Какова молярность раствора?

24. Сколько граммов Na₂CO₃ содержится в 1 мл 0,16 н. раствора, если его нормальность вы­числена по реакции взаимодействия с кислотой и реакция идет до образования H₂CO₃?

25. Какой объем 40 %-ного раствора (пл.1,246) азотной кислоты необходим для приготовления 200 мл 5 %-ного раствора кислоты (пл.1,027). Рассчитайте молярность, нормальность, титр и титр по NaOH полученного раствора В 100 мл раствора содержится 19,615 г серной кислоты. Какова нормальность раствора?

26. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность раствора 1,12 г/мл.

27. Рассчитать, какую навеску NaOH (хч) нужно взять для приготовления 200,0 мл раствора с титром 0,041020 г/мл. Рассчитать титр раствора NaOH по HCl.

28. Опишите приготовление 2 л 0,01 М_экв раствора азотной кислоты из 30%-ного раствора (плотность 1,184 г/мл). Рассчитайте нормальность, титр и титр по NaOH полученного раствора

29. Какой объем 70%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,610 г/мл) необходим для приготовления 250 мл 0,2 М_экв раствора. Рассчитайте нормальность, титр и титр по КОН полученного раствора.

30. Навеску Na₂CO₃ 0,5312 г растворили в мерной колбе на 100 мл. Чему равны титр и нормальность раствора?

31. Какую навеску безводной соды нужно взять, чтобы на ее титрование до СО₂ расходовалось бы 20,00 мл 0,1000 н. НСl?

32. Какой объем 0,1500 н. раствора гидроксида натрия пойдет на титрование 21,00 мл раствора соляной кислоты с Т = 0,003810 г/мл?

33. На титрование 25 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты пошло 27,5 мл гидроксида калия. Определите нормальность и титр раствора KOН.

34. Определите массовую долю HNO₃ в концентрированной азотной кислоте, если после растворения 9,7770 г её в мерной колбе ёмкостью 1 л на титрование 25,0 мл 0,1040 н. раствора NaOH израсходовано 25,45 мл полученного раствора азотной кислоты?

35. На титрование раствора, содержащего 3,0570 г технического KOH, израсходовано 25,45 мл раствора HCl. Титр раствора HCl по NaOH равен 0,077960 г/мл. Вычислить процентное содержание KOH в образце.

36. Определите массу карбоната кальция, если известно, что его навеску обработали 50 мл 0,2000 н. раствора соляной кислоты и на титрование избытка этой кислоты пошло 10 мл раствора гидроксида натрия. На титрование 25,0 мл соляной кислоты расходуется 24,0 мл гидроксида натрия.

37. Сколько мг гидроксида бария содержится в растворе, если на нейтрализацию его идет 20,0 мл 0,1245 н. раствора соляной кислоты?

38. На титрование 0,5520 г технического образца буры расходуется 18,0 мл раствора соляной кислоты (Т_HCl/NaOH = 0,00400 г/мл). Определите массовую долю Na₂B₄O₇×10H₂O в образце.

39. Сколько мл 0,1200 н. раствора соляной кислоты требуется для нейтрализации 0,2 г чистого карбоната натрия?

40. Оксид кальция массой 2,27 г, загрязненный нерастворимыми примесями, растворен в 100 мл соляной кислоты (концентрация – 0,7740 моль/л). На нейтрализацию полученного кислого раствора затрачено 19,2 мл раствора гидроксида натрия (концентрация – 0,1250 моль/л). Рассчитайте массовую долю оксида кальция в образце.

41. Сколько миллилитров 35 %-ного раствора HCl (пл.1,174) необходимо взять, чтобы приготовить 2 л 0,1 М раствора HCl. Рассчитайте титр и титр по MgCO₃ для полученного раствора.

42. Вычислите молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 20 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества. Какова молярная концентрация раствора?

43. Из раствора хлорида аммония испарилось 25 мл воды, в результате чего осталось 90 г раствора с массовой долей 31%. Рассчитайте массовую долю хлорида аммония в исходном растворе.

44. На титрование 25,00 мл раствора серной кислоты расходуется 28,65 мл 0,1174 М_экв NaOH. Сколько грамм H₂SO₄ содержится в 500,0 мл анализируемого раствора?

45. Навеска KOH 6,7593 г растворена в мерной колбе на 500 мл (пл.1,00). На титрование 20,0 мл полученного раствора расходуется 30,4 мл HCl c T(HCl/Na₂O)=0,004650 г/мл. Вычислить процентное содержание KOH в образце.

46. 5,6743 г щавелевой кислоты H₂C₂O₄^.2H₂O растворено в мерной колбе на 1000 мл. На титрование 25,0 мл полученного раствора расходуется 27,7 мл раствора KOH. Определить нормальность раствора KOH, Т_KOH, T_KOH/HCl.

47. Какиесоединения относятся к комплексным? Приведите примеры. Укажите комплексообразователь, лиганды.

48. Что называется дентантностью лиганда? Приведите примеры моно- и полидентантых.

49. Какие вещества называются комплексонами? Напишите формулы комплексона III.

50. Дайте определения и приведите примеры прямого и обратного комплексонометрического титрования.

51. Какие индикаторы используются в комплексонометрии? Приведите механизм их действия.

52. Что мы называем жесткостью воды? Что такое карбонатная и что такое общая жесткость? В каких единицах измеряется жесткость?

53. Приведите химизм определения общей жесткости воды.

54. Как можно определить постоянную жесткость воды? Напишите уравнения реакций.

55. Какие способы титрования используются для определения общей и карбонатной жесткости? Дайте определения этим способам титрования.

56. Как можно определить общую жесткость воды? Напишите все уравнения реакций.

57. Объясните, почему в точке эквивалентности при определении общей жесткости воды окраска изменяется из винно-красной в синюю? Приведите уравнения реакций.

58. Напишите уравнение реакции образования внутрикомплексного соединения Ca²⁺ с трилоном Б. Какие типы связей есть в этом соединении?

59. Какие способы титрования используются при определении:

60. общей жесткости воды;

61. кальция и магния из водной вытяжки почвы. Дайте определение этим способам титрования. Какие титранты и индикаторы используются при этом?

62. Объясните, на чем основано определение кальция и магния при их совместном присутствии комплексонометрическим методом. Приведите расчетные формулы для определения этих элементов.

63. Рассчитать молярную концентрацию, титр Hg(NO₃)₂ и титр Hg(NO₃)₂ по KI, если на титрование 20 мл Hg(NO₃)₂ израсходовано 18,62 мл NaCl 0,1000М раствора

64. Нормальность трилона Б равна 0,0100. Рассчитайте титр трилона Б.

65. На титрование 0,0150 г MgSO₄ пошло 20 мл комплексона III. Рассчитайте нормальность и титр комплексона III.

66. На титрование 25,0 мл природной воды пошло 20,0 мл 0,02 н. раствора комплексона III. Определите жесткость воды.

67. Жесткость воды равна 0,8 ммоль×экв/л. Рассчитайте содержание ионов кальция в 3 л такой воды.

68. Жесткость воды равна 0,4 ммоль×экв/л. Рассчитайте содержание Ca²⁺ в 500 л воды.

69. В воде содержится 0,2 г ионов Ca²⁺ и 0,6 г ионов Mg²⁺. Рассчитайте жесткость воды.

70. Рассчитать жесткость воды, если в 500 мл содержится 0,02 г Ca²⁺ и 0,024 г Mg²⁺.

71. Титр комплексона III равен 0,003920 г/мл. Рассчитайте его нормальность.

72. Сколько граммов ЭДТА (Na₂C₁₀H₁₁O₈N₂ ^. 2H₂O) необходимо взять для приготовления 500,0 мл 0,05 М раствора. Рассчитайте титр и титр по кальцию полученного раствора.

73. Какая масса ЭДТА потребуется для приготовления 250 мл 0,01 М раствора. (М=372 г/моль)

74. Какая масса Hg(NO₃)₂·Н₂О потребуется для приготовления 250 мл 0,0540н Hg(NO₃)₂?

75. На титрование 25,0 мл воды пошло 20,0 мл комплексона III с нормальностью 0,02 н. Определите жесткость этой воды.

76. Рассчитать концентрацию магния в воде (в мг/л), если при титровании 50,0 мл воды израсходовано 8,7 мл 0,015 М раствора ЭДТА.

77. На титрование 50,0 мл воды при определении общей жесткости потребовалось 7,3 мл 0,025 М раствора ЭДТА. Вычислить жесткость воды в мг/л карбоната кальция.

78. Рассчитайте жесткость воды, если в 250 мл содержится 0,02 г Ca²⁺ и 0,024 г Mg²⁺.

79. В 1 л воды растворили 0,5 г CaCl₂ и 0,5 г MgCl₂. Определите общую жесткость такой воды.

80. На титрование одной аликвотной части водной вытяжки из почвы (100 мл) пошло в присутствии аммиачного буфера 12,2 мл 0,05 н. раствора трилона Б, на титрование другой точно такой же аликвотной части в присутствии 2н. раствора NaOH пошло 10,6 мл 0,05 н. раствора трилона Б. Определите содержание Ca²⁺ и Mg²⁺ в 100 мл водной вытяжки.

81. Определите общую жесткость воды, если на титрование 20,0 мл воды пошло 19,5 мл 0,1095 н. раствора комплексона III.

82. На титрование одной аликвотной части водной вытяжки из почвы (50 мл) пошло в присутствии аммиачного буфера 4,7 мл 0,05 н. раствора трилона Б, на титрование другой точно такой же аликвотной части в присутствии 2 н. раствора NaOH пошло 3,6 мл 0,05 н. раствора трилона Б. Определите содержание Ca²⁺ и Mg²⁺ в 100 г почвы, если для приготовления водной вытяжки к 100 г почвы добавляли 1000 мл воды.

83. В воде содержится 0,2 г Ca²⁺ и 0,2 г Mg²⁺. Рассчитайте жесткость воды в ммоль×экв/л.

84. Навеску калийного удобрения 2,3 г растворили в мерной колбе на 250 мл. На титрование аликвотной части (20,0 мл) пошло 5,2 мл 0,05 н. раствора трилона Б. Определите содержание окиси магния в этом удобрении (в %).

85. Для титрования 50 мл воды при определении ее общей жесткости потребовалось 4,5 мл 0,1000 н. раствора комплексона III. Вычислите жесткость воды.

86. Навеску минерала, содержащего хлорид магния, равную 0,2842 г, растворили в воде в мерной колбе на 250 мл. На титрование 10 мл этого раствора израсходовали 5,7 мл 0,02 н. раствора трилона Б. Определите массовую долю хлорида магния в минерале.

87. Рассчитать титр раствора ZnSO₄, если на титрование 10,0 мл данного раствора израсходовано 8,6 мл 0,025 М раствора ЭДТА.

88. Определить концентрацию г/л раствора нитрата висмута, если на титрование 20 мл его израсходовано 17,26 мл 0,06905 М ЭДТА.

89. На титрование 320 мл раствора нитрата ртути после добавления избытка Na₂MgЭДТА затрачено 19,85 мл 0,05 М ЭДТА (К=1,055). Вычислить концентрации г/л раствора нитрата ртути.

90. Навеску MgCl₂, равную 0,3167 г, растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. На титрование 20,0 мл этого раствора израсходовали 8,2 мл 0,0250 М раствора ЭДТА. Рассчитать в процентах массовую долю хлорида магния в исследуемом образце соли.

91. Определить молярную концентрацию и титр раствора нитрата свинца (II), если после прибавления к 20,00 мл его 0,09940М ЭДТА на обратное титрование последнего израсходовано 15,24 мл 0,1036 мл хлорида цинка.

92. Навеску цветного сплава массой 0,6034г растворили и после отделения мешающих ионов раствор, содержащий висмут, оттитровали 19,50 мл 0,01078 М ЭДТА с пирокатехиновым фиолетовым в качестве индикатора. Вычислить массовую долю (%) висмута в сплаве.

93. Какую массу металлического цинка (99,99%) следует взять для приготовления 100,0 мл раствора, чтобы на титрование 20,00 мл его потребовалось 20,00 мл 0,2000 М ЭДТА?

94. На титрование 10,00 мл водопроводной воды затрачено в присутствии эриохрома черного Т и аммонийного буферного раствора 5,80 мл 0,0100 М раствора комплексона III. Рассчитать общую жесткость воды (ммоль/л).

95. Какое количество (г) безводного комплексона III необходимо для приготовления 250 мл 0,1моль/л раствора?

96. На титрование 100 мл водопроводной воды затрачено 5 мл 0,05000М раствора комплексона III. Вычислить жесткость анализируемой воды (ммоль/л).

97. Рассчитать массу Ca в растворе, содержащем Mg²⁺, если на титрование в присутствии мурексида расходуется 3,50 мл 0,020 М раствора комплексона III.

98. Какую массу металлического цинка необходимо растворить в серной кислоте для приготовления 250 мл 0,01 М раствора сульфата цинка.

99. По какому уравнению его рассчитывают реальный редрокс-потенциал?

100. Приведите классификацию редокс-методов. Дайте краткую характеристику каждому и приведите примеры.

101. Опишите, как можно фиксировать точку эквивалентности в различных редокс-методах.

102. Какие вещества можно определять методом йодометрии? Приведите примеры, напишите уравнения реакций. Достоинства и недостатки иодометрии.

103. Опишите способы приготовления титрантов, используемых в методе перманганатометрии. Какие установочные вещества используются в перманганатометрии?

104. Перечислите, какие достоинства и какие недостатки имеет метод перманганатометрии.

105. Какие титранты и индикаторы используются в методе йодометрии? Приведите примеры иодометрических определений.

106. Какой редокс-метод называют бихроматометрией, его достоинства и недостатки. Титранты, индикаторы и установочные вещества бихроматометрии.

107. Назовите способы титрования, используемые в перманганатометрии? Приведите примеры.

108. Чему равен фактор эквивалентности перманганата калия при проведения титрования в кислой, нейтральной и щелочной средах? Записать уравнения полуреакций.

109. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и определите эквиваленты окислителя и восстановителя:

KMnO₄+Na₂SO₃+H₂SO₄ =

KMnO₄+H₂S+H₂SO₄ =

CrCl₃+Br₂+NaOH =

KMnO₄+Na₂S+H₂O = MnO(OH)₂+S+?

K₂Cr₂O₇+KJ+HCl =

KMnO₄+Na₂SO₃+H₂O = MnO₂+?

KMnO₄+SnCl₂+HCl =

CuSO₄+NaJ =

KBr+PbO₂+HCl = Br₂+

J₂+Na₂S₂O₃ =

110. Рассчитать молярность, нормальность и титр раствора, приготовленного растворением навески 0,5000 г дихромата калия в мерной колбе, емкостью 500 мл.

111. Сколько граммов химически чистого йода следует взять для приготовления 250 мл 0,1 М_экв раствора?

112. Сколько граммов химически чистого дихромата калия потребуется для приготовления 100 мл 0,05 М_экв раствора?

113. Найти титр перманганата калия по перекиси водорода, если концентрация раствора перманганата калия 0,01103 М_экв.

114. На титрование 15 мл раствора йода пошло в среднем 12,5 мл 0,0500 н. раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов йода содержалось в 100 мл исходного раствора?

115. Вычислите навеску перманганата калия для титрования в кислой среде, необходимую для приготовления 500 мл 0,0500 н. раствора.

116. Для установки титра раствора KMnO4 приготовлен раствор из 1,4984 г H₂C₂O₄^.2H₂O в мерной колбе на 200,0 мл. На титрование 25,0 мл этого раствора расходуется в среднем 21,5 мл раствора KMnO₄. Определить нормальность раствора KMnO₄, его титр и титр по H₂C₂O₄^.2H₂O.

117. Навеска Na₂C₂O₄ 1,4682 г растворена в мерной колбе на 200,0 мл. Какой объем 0,06359 М_экв KMnO₄ израсходуется на титрование 20,0 мл раствора оксалата натрия.

118. На титрование 20,0 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты в кислой среде идет 10,0 мл перманганата калия. Определите титр раствора KMnO₄.

119. Рассчитайте титр 0,1 н. раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃×5H₂O).

120. Рассчитайте титр 0,05 н. раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃/I₂).

121. На титрование 15,0 мл 0,005 н. раствора янтарной кислоты пошло 31,8 мл перманганата калия. Определите титр и нормальность раствора KMnO₄.

122. Вычислите молярную массу эквивалента свинца, входящего в соединение PbCrO₄, если CrO₄^2- реагирует по уравнению:

CrO₄^2- + 8H⁺ + 3e = Сr³⁺ + 4H₂O.

123. Сколько граммов кальция содержится в 250 мл раствора хлорида кальция, если после прибавления к 25,0 мл раствора 40,0 мл 0,1000 н. раствора оксалата аммония и фильтрования на титрование избытка оксалата израсходовано 15,0 мл 0,0200 н. раствора перманганата калия?

124. На титрование 20,0 мл раствора перманганата калия пошло 12,0 мл 0,05 н. раствора щавелевой кислоты. Рассчитайте нормальность и титр этого раствора.

125. Какую навеску перманганата калия необходимо взять, чтобы приготовить 1 л 0,05 н. раствора KMnO₄ для титрования в нейтральной среде?

126. Навеска кристаллического йода 3,2210 г растворена в мерной колбе на 500 мл. Рассчитайте нормальность и титр раствора.

127. Навеску известняка 0,2000 г растворили в соляной кислоте и осадили кальций раствором щавелевой кислоты. Осадок оксалата кальция отфильтровали. На титрование фильтрата израсходовали 28,8 мл 0,05 н раствора перманганата калия. Рассчитайте массовую долю кальция в образце.

128. Какую навеску бихромата калия необходимо взять для приготовления 500 мл 0,02 н раствора?

129. Сколько процентов железа содержится в железной проволоке, если после растворения 0,1400 г проволоки в серной кислоте было израсходовано на титрование 24,85 мл 0,1000 н. раствора перманганата калия?

130. Какую навеску кристаллического тиосульфата натрия нужно взять для приготовления 300 мл 0,0250 н. раствора?

131. Раствор азотной кислоты плотностью 1,185 г/мл содержит 30,1 % азотной кислоты. Рассчитайте ее нормальность в реакции:

NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- = NO + 2H₂O.

132. На титрование 10,0 мл раствора соли железа (II) идет 8,25 мл 0,1003 н. раствора бихромата калия. Определите нормальность соли железа.

133. Навеску известняка 1,00 г растворили в мерной колбе на 250 мл, из колбы отобрали 25 мл раствора и осадили кальций в виде оксалата. CaC₂O₄ растворили в серной кислоте, и на титрование полученного раствора пошло 5,0 мл 0,1000 н. раствора перманганата калия. Определите содержание оксида кальция (%).

134. Навеску перманганата калия 1,8750 г растворили в мерной колбе на 500 мл. Вычислите нормальность полученного раствора, если его будут использовать для титрования в нейтральной среде.

135. К раствору йодида калия, содержащему серную кислоту, прибавили 20 мл 0,1133 н. раствора перманганата калия, и выделившийся йод оттитровали 25,9 мл раствора тиосульфата натрия. Определите нормальность и титр раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃×5H₂O.