Стандартизация раствора гидроксида натрия

Установить титр раствора NaOH можно при помощи стандартного раствора HCl. В коническую колбу для титрования отберите с помощью пипетки аликвотную часть раствора гидроксида натрия (10, 15 или 20 мл). Добавьте примерно 50 мл дистиллированной воды и 2-3 капли индикатора метилового оранжевого. Раствор окрасится в желтый цвет. Бюретку заполните приготовленным стандартным раствором соляной кислоты. Титруйте до перехода окраски из желтой в оранжевую. Отметьте объем HCl, пошедший на титрование. Титрование повторите не менее трех раз, до получения хорошо сходимых результатов.

Протокол анализа:

Объем аликвотной части раствора NaOH: V_a= _____________________________

Объем HCl, пошедшей на титрование:

V1 =

V2 =

V3 =

Vср =

Химизм процесса и расчет:

Взаимодействие гидроксида натрия и соляной кислоты протекает по уравнению:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

^{бесцвет. бесцвет. бесцвет. бесцвет.}

Так как все вещества, вступающие в реакцию и образующиеся в результате неё, бесцветны, то, чтобы зафиксировать точку эквивалентности, необходимо использовать индикатор. Нормальность раствора гидроксида натрия можно рассчитать, пользуясь формулой (закон эквивалентов):

V_NaOH × N_NaOH = V_HCl × N_HCl

N_NaOH = V_HCl × N_HCl / V_NaOH

T_NaOH = N_NaOH × Э_NaOH / 1000

Расчеты:

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вопросы для защиты лабораторной работы:

1. Какие растворы называют титрантами и как их готовят?

2. Что такое фиксаналы, для чего их используют и как с ними работают?

3. Что такое точка эквивалентности?

4. Перечислите методы титриметрического анализа.

5. Чему равны молярные массы эквивалентов серной кислоты, сернистой кислоты, гидроксида магния и гидроксида бария в реакциях полной нейтрализации и в реакциях неполной нейтрализации?

6. Что такое титр раствора?

7. Какова масса азотной кислоты, содержащаяся в 500 мл раствора, если титр его равен 0,006300 г/мл?

8. Что такое стандартные и стандартизованные растворы? Каковы требования, предъявляемые к исходным стандартным веществам для установки нормальной концентрации раствора?

9. Каким способом титрования можно определить концентрацию гидроксида калия? Приведите формулу для расчета результатов титрования.

10. Приведете способы определения точки эквивалентности в кислотно-основном титровании.

11. В чем отличия титриметрического анализа от гравиметрического?

12. В какой области рН лежит точка эквивалентности при титровании гидроксида калия соляной кислотой? Какой индикатор можно использовать? Указать окраску индикатора в точке эквивалентности.

13. Напишите формулу для расчета молярной концентрации эквивалента рабочего раствора, если известен титр раствора.

14. Сколько граммов КOH необходимо взять для приготовления 1,5 л 0,1 М раствора?

15. Какой объем 0,1500 н. раствора гидроксида натрия пойдет на титрование 21,00 мл раствора соляной кислоты с Т = 0,003810 г/мл?

16. На титрование 25 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты пошло 27,5 мл гидроксида калия. Определите нормальность и титр раствора KOН.

17. Сколько мл 0,1500 н. раствора NaOH пойдет на титрование 21 мл 0,1133 н. раствора серной кислоты?

18. Вычислите массу H₂SO₄ в растворе, если на нейтрализацию его пошло 20 мл раствора NaOH с титром 0,004616 г/мл.

19. 25 мл 0,5 н. раствора едкого натра нейтрализовали соляной кислотой и раствор выпарили. Определите массу получившейся соли.

20. Определить количество серной кислоты (плотность 1,835 г/мл), необходимых для приготовления 2л 0,1н раствора.