 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Железа гидроксид (III) темно – бурого цвета, на воздухе и при нагревании в водной среде устойчив
|
|
MnCl2 + 2KOH ® Mn(OH)2¯ + 2KCl
Mn2+ + 2OH- ® Mn(OH)2¯
Марганца гидроксид (II) белого цвета, на воздухе окисляется до марганца гидроксида (III) Mn(OH)3
4Mn(OH)2 + O2 + 2H2O® 4 Mn(OH)3
Гидроксид двухвалентного марганца растворим в аммонийных солях, вследствие чего прм взаимодействии катиона марганца с раствором аммиака осаждение гидроксида марганца будет неполное:
MnCl2 + 2 NH4OH® Mn(OH)2¯ + 2NH4Cl
Mn2+ + 2 NH4OH® Mn(OH)2¯ + 2NH4+
При действии на марганца (II) гидроксид водорода пероксидом и другими окислителями образуется марганца (IV) гидроксид темно-бурого цвета:
Mn(OH)2 + H2O2 ® MnO(OH)2 + H2O
Висмута гидроксид белого цвета, на воздухе и при нагревании в водной среде не изменяется:
BiCl3 + 3KOH ® Bi(OH)3¯ + 3KCl
Bi3+ + 3OH- ® Bi(OH)3¯
BiCl3 + 3 NH4OH ® Bi(OH)3¯ + 3NH4Cl
Bi3+ +3 NH4OH ® Bi(OH)3¯ + 3NH4+
При действии восстановителей Sn2+, Fe2+,SO32- и др.чернеет, выделяя металлический висмут:
2 Bi(OH)3 + 3SnCl2 + 6KOH = 2 Bi¯ + 3H2SnO3 + 6KCl + 3H2O
при нагревании гидроксид висмута переходит в нерастворимый гидроксид висмутила (желтого цвета):
Bi(OH)3 = BiOOH¯ + H2O
(метагидроксид висмута)
Магния гидроксид белого цвета на воздухе и при нагревании в водной среде не изменяется. Его особенностью является способность растворяться в солях аммония, вследствие чего Mg(OH)2 не может быть осажден полностью водным растворов аммиака:
MgCl2 + 2KOH ®¯ Mg(OH)2 + 2 KCl
Mg2+ + 2 OH- ® ¯ Mg(OH)2
Mg(OH)2 + 2NH4Cl ® MgCl2 + 2 NH4OH
Mg(OH)2 + 2NH4+® Mg2+ +2 NH4OH
Гидроксид сурьмы Sb(OH)3, или метасурьмянистая кислота HSbO2, белого цвета, сравнительно легко растворяется только в концентрированных щелочах и кислотах. При обработке азотной кислотой метасурьмяеистая кислота окисляется до сурьмяной кислоты H3SbO4, которая растворяется только в концентрированных щелочах и соляной кислоте.
Выполнение опыта: в пробирки с растворами солей железа(II), железа(III), марганца (II), висмута (III) и магния добавляют раствор щелочи. Отмечают цвет выпавших осадков и изучают их растворимость в минеральных кислотах и аммония хлориде. К осадку Mg(OH)2 добавляют водорода пероксид. Что наблюдается?
3. Карбонаты калия и натрия со всеми катионами пятой группы образуют осадки: с катионами марганца и двухвалентного железа – средние соли MnCO3, FeCO3, с катионами магния, трехвалентного железа и висмута – основные соли (MgOH)2CO3, FeOHCO3, BiOHCO3, а с катионами сурьмы – гидроксиды Sb(OH)3.
MnCl2 + Na2CO3 = ¯MnCO3 +2NaCl
2FeCl3 +3 Na2CO3 + H2O = 2FeOHCO3¯+ 6 NaCl + CO2
2SbCl3+3 Na2CO3 +3H2O = 2 Sb(OH)3¯ + 6 NaCl + 3CO2
Все эти осадки, за исключением FeOHCO3, белого цвета, а гидроксокарбонат железа (III) имеет бурую окраску. Карбонат железа (II) на воздухе легко окисляется до FeOHCO3, вследствие чего окраска его уже в момент образования приобретает бурый цвет.
Все указанные карбонатные соли растворимы в минеральных кислотах, а гидроксокарбонат магния, кроме того, легко растворяется в аммонийных солях. Это свойство дает возможность отделить катионы магния от остальных катионов пятой группы.
4. Гидрофосфат натрия со всеми катионами образует белые аморфные осадки: с катионами железа, марганца, висмута – средних солей; с катионами магния – кислой соли MgHPO4 и с катионами сурьмы – соответствующие гидроксиды (гидролиз).
В отличие от остальных катионов пятой группы катионы магния с гидрофосфатом натрия в присутствии аммиака и аммонийных солей образуют характерный, мелкокристаллический осадок двойной соли фосфата магния – аммония:
MgCl2 + NH4OH + Na2HPO4 = NH4MgPO4¯+ 2 NaCl + H2O
Реакции обнаружения катионов железа ( III).
Аммония роданид NH4CNS или калия KCNS с катионами Fе3+ образует железа (III) роданид, обладающий интенсивной кроваво-красной окраской:
FeCI3 + 3 NH4CNS ↔ Fe(CNS)3 + 3 NH4C1
Fe3+ + 3 CNS- ↔ Fe(CNS)3
Роданид железа Fe(CNS)3 хорошо растворяется в этиловом эфире и изоамиловом спирте, вследствие чего оно из водных растворов извлекается этими растворителями и всплывает на поверхность водного раствора в виде кроваво - красного кольца (при малых концентрациях железа это кольцо имеет розовую окраску).
Этой реакцией Fe3+ может быть обнаружен в присутствии любых катионов.
Калия гексацианоферрат (II) K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль) образует с катионами трехвалентного железа темно – синий осадок берлинской лазури:
FeCI3 + 3K4[Fe(CN)6] ® Fe4[Fe(CN)6]3¯ + 12 КС1
4Fe3+ +3 [Fe(CN)6]4-® Fe4[Fe(CN)6]3 ¯
Дата публикования: 2015-02-28; Прочитано: 692 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
