Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
1.Реакции гидролиза.
Все соли сурьмы очень легко подвергаются гидролизу с образованием соответствующих основных солей:
SbCl3 + H2O Û SbOCl¯ + 2HCl
SbCl5 + 2 H2O Û SbO2Cl¯ + 4HCl
Особенно легко соли сурьмы подвергаются гидролизу из азотнокислых растворов, что дает возможность отделить их от остальных катионов пятой группы.
Соли висмута тоже сравнительно легко подвергаются гидролизу
BiCl3 + 2 H2O Û Bi(OH)2Cl¯ + 2HCl
Bi(OH)2ClÛ BiOCl¯ + H2O
Хотя и в меньшей степени, но аналогично гидролизуется и нитрат висмута с образованием нитрата висмутила BiONO3.
В целях предотвращения гидролиза к водным растворам солей сурьмы и висмута всегда добавляется соответствующая кислота, вследствие чего эти растворы имеют кислую реакцию. Отсюда следует, что если данный для анализа раствор не имеет осадка и в тоже время имеет нейтральную реакцию, - это является одним из первых признаков того, что катионы сурьмы и висмута в растворе отсутствуют.
В очень незначительной степени, едва заметной простым глазом, гидролизуются также и соли трехвалентного железа. При нагревании растворов гидролиз этих солей усиливается.
2. Едкие щелочи и раствор аммиака осаждают из растворов солей железа, марганца, магния, висмута и сурьмы соответствующие им гидроксиды:
FeCl2 + 2KOH ® Fe(OH)2¯ +2KCl
Fe2+ + 2 OH- ® Fe(OH)2
FeCl2 + 2 NH4OH ® Fe(OH)2¯ +2NH4Cl
Fe2+ + 2 NH4OH ® Fe(OH)2¯ + 2 NH4+
Гидроокись железа (II) зеленоватого цвета, на воздухе очень быстро окисляется до железа (III) гидроксида, вследствии чего его окраска постепенно переходит в бурую:
4Fe(OH)2¯ + O2 + 2H2O ® Fe(OH)3
FeCl3 + 3KOH ® Fe(OH)3 ¯ + 3 KCl
Fe3+ + 3OH- ® Fe(OH)3¯
Гидроокись железа (II) сравнительно легко растворяется в хлориде и нитрате аммония. Отсюда следует, что двухвалентное железо из растворов его солей гидроксидом аммония осаждается не полностью:
FeCl2 + 2NH4OH ® Fe(OH)2¯ + 2NH4Cl
Дата публикования: 2015-02-28; Прочитано: 397 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!