![]() |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
|
СОЛИ МОРА, FeSO4.(NH4)2SO4·.6H2O
Сульфат железа (II), входящий в состав соли Мора, вступает в реакцию с перманганатом калия в сернокислой среде по уравнению:
2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 = 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8 H2O
1 êMnO4- + 8 H+ + 5 e ® Mn2+ + 4 H2O
5 ê Fe2+ - e à Fe3+
Порядок выполнения работы
1. Получите у лаборанта мерную колбу с контрольным раствором соли Мора. Номер колбы и ее объем запишите в тетрадь. Доведите объем раствора дистиллированной водой до метки, закройте колбу пробкой и хорошо перемешайте.
2. Заполните бюретку раствором перманганата калия, молярная концентрация эквивалента которого была установлена Вами в предыдущей работе.
3. В колбу для титрования возьмите пипеткой пробу раствора соли Мора (объем пипетки запишите в таблицу), добавьте цилиндром 15 мл 1 М раствора серной кислоты и 25 мл дистиллированной воды.
4. Оттитруйте раствор соли Мора перманганатом калия до появления бледно-розовой окраски. Титрование проводится при комнатной температуре. Объем перманганата калия, пошедший на титрование, запишите в таблицу.
5. Титрование повторите несколько раз до получения сходящихся результатов. Вычислите средний объем перманганата калия.
6. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента, титр раствора соли Мора по железу и содержание железа в контрольном растворе (объеме колбы).
7. Вычислите относительную ошибку анализа, узнав у преподавателя истинное содержание железа в контрольном растворе.
Дата публикования: 2015-01-13; Прочитано: 860 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!