СУЛЬФАТА МЕДИ (II)

Титрование ведут по методу замещения с использованием избыточного количества вспомогательного 20 % раствора KI. При взаимодействии ионов меди (II) с иодид-ионами выделяется свободный иод в количестве, эквивалентном количеству ионов меди (II) в растворе. Выделившийся иод оттитровывают рабочим раствором Na₂S₂O₃:

2 CuSO₄ + 4 KI à 2 CuI ¯ + 2 K₂SO₄ + I₂

2 êCu²⁺ + I^- + e à CuI ¯

ê2 I^- - 2 e ® I₂

2 Na₂S₂O₃ + I₂ ® Na₂S₄O₆ + 2 NaI

Первая реакция протекает количественно из-за образования малорастворимого соединения иодида меди (I). Для предотвращения гидролиза сульфата меди (II) реакцию проводят в слабокислой среде.

Порядок выполнения работы

1. Получите контрольный раствор сульфата меди (II), добавьте к нему 5 мл 1 М раствора H₂SO₄ и доведите объем в мерной колбе дистиллированной водой до метки. Перемешайте раствор.

2. Пипеткой возьмите 10,0 мл раствора сульфата меди (II) и перенесите его в коническую колбу для титрования.

3. Добавьте в колбу цилиндром 15 мл 20 % раствора иодида калия. При этом выпадает осадок CuI, а раствор окрашивается в коричневый цвет из-за выделения свободного иода.

4. Накройте колбу фильтровальной бумагой и для завершения реакции поставьте в темное место на 3-5 минут.

5. Выделившийся иод оттитруйте раствором тиосульфата натрия до светло-желтой окраски раствора в колбе. Добавьте в колбу 2-3 мл крахмала с помощью цилиндра. Раствор окрасится в синий цвет. Продолжите титрование медленно по каплям, до резкого исчезновения цвета раствора.

6. Повторите титрование 2-3 раза до получения сходящихся результатов. Результаты запишите в таблицу.

7. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора CuSO₄, титр раствора CuSO₄ по меди и массу меди в контрольном растворе.

8. Рассчитайте относительную ошибку эксперимента (истинное значение массы меди в растворе узнайте у преподавателя).