Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Титрование ведут по методу замещения с использованием избыточного количества вспомогательного 20 % раствора KI. При взаимодействии ионов меди (II) с иодид-ионами выделяется свободный иод в количестве, эквивалентном количеству ионов меди (II) в растворе. Выделившийся иод оттитровывают рабочим раствором Na2S2O3:
2 CuSO4 + 4 KI à 2 CuI ¯ + 2 K2SO4 + I2
2 êCu2+ + I- + e à CuI ¯
ê2 I- - 2 e ® I2
2 Na2S2O3 + I2 ® Na2S4O6 + 2 NaI
Первая реакция протекает количественно из-за образования малорастворимого соединения иодида меди (I). Для предотвращения гидролиза сульфата меди (II) реакцию проводят в слабокислой среде.
Порядок выполнения работы
1. Получите контрольный раствор сульфата меди (II), добавьте к нему 5 мл 1 М раствора H2SO4 и доведите объем в мерной колбе дистиллированной водой до метки. Перемешайте раствор.
2. Пипеткой возьмите 10,0 мл раствора сульфата меди (II) и перенесите его в коническую колбу для титрования.
3. Добавьте в колбу цилиндром 15 мл 20 % раствора иодида калия. При этом выпадает осадок CuI, а раствор окрашивается в коричневый цвет из-за выделения свободного иода.
4. Накройте колбу фильтровальной бумагой и для завершения реакции поставьте в темное место на 3-5 минут.
5. Выделившийся иод оттитруйте раствором тиосульфата натрия до светло-желтой окраски раствора в колбе. Добавьте в колбу 2-3 мл крахмала с помощью цилиндра. Раствор окрасится в синий цвет. Продолжите титрование медленно по каплям, до резкого исчезновения цвета раствора.
6. Повторите титрование 2-3 раза до получения сходящихся результатов. Результаты запишите в таблицу.
7. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора CuSO4, титр раствора CuSO4 по меди и массу меди в контрольном растворе.
8. Рассчитайте относительную ошибку эксперимента (истинное значение массы меди в растворе узнайте у преподавателя).
Дата публикования: 2015-01-13; Прочитано: 886 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!