Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Методы редоксиметрии основаны на применении реакций окисления-восстановления. Рабочими растворами в редоксиметрии являются растворы окислителей или восстановителей. Следовательно, этими методами можно проводить количественные определения восстановителей и окислителей.
Необходимым условием протекания окислительно-восстановительной реакции является наличие разности потенциалов (редокс-потенциалов) у реагирующих пар (пара - окисленная и восстановленная форма окислителя или восстановителя). Зная величины стандартных редокс-потенциалов (Ео) реагирующих пар, можно судить о направлении окислительно-восстановительных реакций. Окисленная форма пары с большим стандартным редокс-потенциалом является окислителем по отношению к восстановленной форме пары с меньшим потенциалом.
Редокс-потенциал какой-либо пары зависит от концентраций окисленной и восстановленной форм, реакции среды, температуры и т.д. Его можно рассчитать по уравнению Нернста:
E = Eo +
где [Oк.] - концентрация окисленной формы;
[Восст.] - концентрация восстановленной формы;
n - количество электронов, участвующих в полуреакции.
Реакция используется в количественном анализе, если разность потенциалов реагирующих пар (ЭДС системы) имеет значение 0,4-0,5 В.
Методы редоксиметрии, в зависимости от используемых титрантов, могут подразделяться на:
1. Перманганатометрия. Титрант - раствор перманганата калия KMnO4. Индикатор - избыточная капля титранта.
2. Иодометрия. Титрант - раствор свободного иода I2 или тиосульфата натрия Na2S2O3. Индикатор - крахмал.
3. Дихроматометрия. Титрант - раствор дихромата калия K2Cr2O7.
Методы применяются как для прямых, так и для косвенных определений.
Дата публикования: 2015-01-13; Прочитано: 6898 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!