![]() |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
|
Метод основан на окислительно-восстановительных реакциях, в которых окислителем является перманганат-ион MnO4-.
Перманганат калия проявляет окислительные свойства в кислой, нейтральной и щелочной средах. Однако его окислительная активность в кислой среде (Ео = 1,51 В) гораздо выше, чем в нейтральной (Ео = 0,59 В) и щелочной (Ео = 0,56 В) средах. Поэтому титрование перманганатом калия проводят в кислых средах.При восстановлении перманганат-ионов в кислой среде образуются почти бесцветные ионы Mn2+, что позволяет легко фиксировать точку эквивалентности.
Полуреакция восстановления иона MnO4- в кислой среде может быть представлена следующей полуреакцией:
MnO4- + 8 H+ + 5`e ® Mn2+ + 4 H2O
Перманганатометрия используется не только для количественного определения восстановителей, но и окислителей.
Восстановители обычно определяются методом прямого титрования раствором перманганата калия, окислители - методом обратного титрования. В этом случае раствором перманганата калия оттитровывают избыток восстановителя, приливаемого к окислителю.
Индикатором в этом методе служит сам рабочий раствор - перманганат калия. Одна избыточная капля КMnO4 окрашивает бесцветный титруемый раствор в бледно-розовый цвет.
Лабораторная работа № 6
Дата публикования: 2015-01-13; Прочитано: 819 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!