Расчет рН растворов слабых оснований

Если степень диссоциации основания в растворе менее 5%, можно считать, что равновесная концентрация недиссоциированного основания равна общей концентрации. Поэтому

(2-7)

Для более сильных оснований (степень диссоциации > 5%) допущение о равенстве равновесной концентрации недиссоциированного основания и общей концентрации неправомерно, и вычисления следует проводить по формулам:

(2-8)

ПРИМЕР 8. Рассчитайте рН 0.1 М раствора аммиака.

Решение. Степень диссоциации аммиака в 1.0·10^{-1 M водном растворе меньше 5% (по табличным данным h = 1.3%). Следовательно,}

ПРИМЕР 9. Рассчитайте рН 0.10 М раствора ацетата натрия.

Решение. Константы основности ацетат-иона

СН₃СОО^- + Н₂О ↔ СН₃СООН + ОН^-

в справочных таблицах нет, рассчитаем ее по уравнению (2-1)

Величина константы диссоциации указывает на то, что ацетат-ион - очень слабое основание. В таких случаях, строго говоря, следует учитывать диссоциацию воды. Но поскольку по условию задачи концентрация раствора достаточно велика, диссоциацией воды можно пренебречь и для расчета использовать формулу (2-7):