А) нет, (б) нет; 2) (а) нет, (б) да; 3) (а) да, (б) нет;

А) да, (б) равновесие; 5) (а) да, (б) да.

III. Температурный коэффициент некоторой реакции равен 4. На сколько градусов надо охладить систему, чтобы скорость реакции уменьшилась в 256 раз?

1) 40; 2) 20; 3) 4; 4) 30; 5) 10.

IV. Как изменится скорость реакции

2 NO _(г) + O_{2 (г)} = 2 NO_{2 (г)} ,

если объем системы уменьшить в 2 раза?

Уменьшится в 2 раза; 2) увеличится 2 раза; 3) увеличится в 4 раза;

Уменьшится в 8 раз; 5) увеличится в 8 раз.

V. В какую сторону сместится равновесие реакции

СО _(г) + 3 Н_{2 (г)} «СН_{4 (г)} + Н₂О _(г) ; Δ Н < 0,

если: а) увеличить давление, б) уменьшить температуру?

1) (а), (б) ®; 2) (а), (б); 3) (а) ®, (б);

4) (а) ®, (б) ®; 5) (а) не влияет, (б) ®.

Вариант 14

I. При взаимодействии 3 молей серы с углеродом в стандартных условиях по реакции

2 S + C = CS₂

поглощается 133,2 кДж теплоты. Чему равна стандартная энтальпия образования СS₂?

1) +44,4 кДж/моль; 2) –44,4 кДж/моль; 3) +133,2 кДж/моль;

4) –88,8 кДж/моль; 5) +88,8 кДж/моль.

II. Для С₂Н₅ОН _(ж), СО_{2 (г)} и Н₂О _(г) стандартные энтальпии образования равны соответственно –278, –393 и –242 кДж/моль. Чему равна стандартная энтальпия реакции

С₂Н₅ОН _(ж) + 3 О_{2 (г)} = 2 СО_{2 (г)} + 3 Н₂О _(г) ?

1) –1234 кДж; 2) +1234 кДж; 3) –1790 кДж;

4) +357 кДж; 5) –357 кДж.

III. При снижении температуры на 50° скорость реакции уменьшилась в 243 раза. Чему равен температурный коэффициент этой реакции?

1) 4,0; 2) 3,5; 3) 2,5; 4) 3,0; 5) 5,0.

IV. Через некоторое время после начала реакции

4 НСl + О₂ = 2 Н₂О + 2 Сl₂

концентрации веществ стали соответственно равны: [ НСl ] = 0,01 моль/дм³; [ О₂ ] = 0,02 моль/дм³; [ Сl₂ ] = 0,02 моль/дм³. Какими были исходные концентрации НСl и О₂ (в моль/дм³)?