Уменьшится в 32 раза; 2) уменьшится в 5 раз; 3) увеличится в 32 раза; 4) уменьшится в 10 раз; 5) увеличится в 10 раз

IV. Через некоторое время после начала реакции

4 НСl + O₂ = 2 H₂O + 2 Cl₂

концентрации веществ стали равными: [ НСl ] = 0,01 моль/дм³; [ O₂ ] = 0,02 моль/дм³; [ Сl₂ ] = 0,02 моль/дм³. Какими были исходные концентрации НСl и O₂ (в моль/дм³)?

И 0,04; 2) 0,03 и 0,03; 3) 0,05 и 0,03;

И 0,06; 5) 0,01 и 0,02.

V. В каком направлении сместится равновесие обратимой реакции

4 NH_{3 (г)} + 5 О_{2 (г)} «4 NO _(г) + 6 Н₂О _(г) ; D Н < 0,

если: а) увеличить давление, б) повысить температуру в сиcтеме?

1) (а) ®, (б); 2) (а) не влияет, (б) ®; 3) (а), (б) ®;

4) (а) ®, (б) ®; 5) (а), (б).

Вариант 7

I. При взаимодействии 1 моля серы с углеродом в стандартных условиях по реакции

2 S + C = CS₂

поглощается 44,4 кДж теплоты. Чему равна стандартная энтальпия образования CS₂?

1) –88,8 кДж/моль, 2) +44,4 кДж/моль; 3) –44,4 кДж/моль;

4) +88,8 кДж/моль; 5) +22,2 кДж/моль.

II. Для реакции

Fe₂O_{3 (к)} + 3 Н_{2 (г)} = 2 Fe _(к) + 3 Н₂О _(г)– 96,8 кДж

D S ^o = 142 Дж/К. Рассчитайте значение D G ^o и определите, возможно ли самопроизвольное ее протекание при: а) Т = 300 К; б) Т = 1000 К.

1) (а) нет, (б) нет; 2) (а) нет, (б) да; 3) (а) да, (б) да;

4) (а) да, (б) нет; 5) (а) нет, (б) состояние равновесия.

III. Температурный коэффициент Вант-Гоффа некоторой реакции равен 3. Скорость ее при 298 К составляет 0,001 моль/(дм³ · с). Чему равна скорость этой реакции при 328 К?

1) 0,027 моль/(дм³ · с); 2) 0,009 моль/(дм³ · с); 3) 0,003 моль/(дм³ · с);

4) 1,1 ·10^–4 моль/(дм³ · с); 5) 3,7 ·10^–5 моль/(дм³ · с).

IV. Как изменится скорость прямой реакции

2 Н₂ + О₂ = 2 Н₂О,

если объем газовой смеси увеличить в 2 раза?

1) увеличится в 8 раз; 2) уменьшится в 8 раз; 3) уменьшится в 2 раза;

4) увеличится в 2 раза; 5) увеличится в 4 раза.

V. В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции

СО _(г) + 3 Н_{2 (г)} «СН_{4 (г)} + Н₂O _(г) ; D Н ^o < 0,

если: а) уменьшить объем системы, б) уменьшить температуру?

1) (а), (б) ®; 2) (а) не влияет, (б) ®; 3) (а) ®, (б) ®;

4) (а); (б); 5) (а) ®, (б).

Вариант 8

I. Этан сгорает в соответствии с термохимическим уравнением

С₂Н_{6 (г)} + 3,5 О_{2 (г)} = 2 СО_{2 (г)} + 3 Н₂О _(ж)+ 1555 кДж.

Стандартные энтальпии образования СО_{2 (г)} и Н₂О _(ж) равны –393,5 и –285,8 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия образования этана?

1) +89,4 кДж/моль; 2) –875,7 кДж/моль; 3) –89,4 кДж/моль;

4) +875,7 кДж/моль; 5) –197,1 кДж/моль.

II. Для реакции

N₂O_{4 (г)} = 2 NO_{2 (г)}– 57 кДж

D S ^о = +177 Дж/К. Определите, возможно ли ее самопроизвольное протекание при: а) Т = 300 К, б) Т = 400 К.