А) нет, (б) нет; 2) (а) нет, (б) равновесие; 3) (а) да, (б) нет;

А) да, (б) да; 5) (а) нет; (б) да.

III. При увеличении температуры на 40° скорость реакции увеличилась в 81 раз. Чему равен температурный коэффициент Вант-Гоффа?

1) 3,0; 2) 4,0; 3) 2,5; 4) 2,0; 5) 3,5.

IV. Как изменится скорость прямой реакции

N₂ + 3 H₂ = 2 NH₃,

если объем газовой cмеси уменьшить в 2 раза?

Уменьшится в 16 раз; 2) возрастет в 16 раз; 3) возрастет в 4 раза;

Возрастет в 2 раза; 5) уменьшится в 2 раза.

V. В какую сторону сместится равновесие реакции

2 СО + О₂ «2 СО₂ + Q,

если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру?

1) (а) ®, (б) ®; 2) (а), (б) ®; 3) (а), (б);

4) (а) ®, (б); 5) (а) не влияет, (б).

Вариант 2

I. При взаимодействии 1 моля Н₂ и 1 моля F₂ выделилось 540 кДж теплоты. Чему равна энтальпия образования НF?

1) –540 кДж/моль; 2) +540 кДж/моль; 3) –1080 кДж/моль;

4) +270 кДж/моль; 5) –270 кДж/моль.

II. Известно, что для С₂H₅OH _(ж), CO_{2 (г)}, H₂O _(г) стандартные энтальпии образования равны соответственно –278, –393 и –242 кДж/моль. Чему равна стандартная энтальпия реакции

С₂Н₅ОН _(ж) + 3 О_{2 (г)} = 2 СО_{2 (г)} + 3 Н₂О _(г) ?

1) –1790 кДж; 2) +357 кДж; 3) –357 кДж; 4) –1234 кДж; 5) +1234 кДж.

III. Температурный коэффициент Вант-Гоффа некоторой реакции равен 3. Скорость ее при 298 К составляет 1·10^–3 моль/(дм³ · с). Чему равна скорость этой реакции при температуре 328 К?

1) 9 ·10^–3 моль/(дм³ · с); 2) (1/27) ·10^–3 моль/(дм³ · с);

3) 3 ·10^–3 моль/(дм³ · с); 4) (1/3) ·10^–3 моль/(дм³ · с);

5) 27 ·10^–3 моль/(дм³ · с).

IV. Равновесие в системе

2 NO₂ «2 NO + O₂

установилось при следующих концентрациях: [ NO₂ ] = 0,006 моль/дм³; [ NO ] = 0,024 моль/дм³. Чему равны исходная концентрация NО₂ и равновесная концентрация O₂ (в моль/дм³)?

И 0,030; 2) 0,030 и 0,012; 3) 0,048 и 0,006;

И 0,024; 5) 0,048 и 0,030.

V. В каком направлении сместится равновесие

СаСО_{3 (к)} «СаО _(к) + СО_{2 (г)} ;D Н = +178 кДж

при: а) повышении давления, б) повышении температуры?

1) (а), (б) ®; 2) (а), (б); 3) (а) ®, (б);

4) (а) ®, (б) ®; 5) (а) не влияет, (б) ®.

Вариант 3

I. Реакция

N₂ + 3 H₂ = 2 NH₃ + 92 кДж

осуществлена при стандартных условиях. Чему равна стандартная энтальпия образования NH₃?

1) –46 кДж/моль; 2) +92 кДж/моль; 3) –92 кДж/моль;

4) +46 кДж/моль; 5) –184 кДж/моль.

II. Для реакции

2 NO_{2 (г)} = N₂О_{4 (ж)}+ 57 кДж

D S ^о = –177 Дж/К. Возможно ли самопроизвольное протекание ее при: а) Т = 300 К, б) Т = 500 К?