Всем, кто пьёт сладкий чай, известно, какой замечательной растворимостью в горячей воде обладает сахар

растворялось бы любое вещество. По­иски алкагеста прекратились, когда люди наконец догадались, что такое вещество просто не в чем будет дер­жать: ведь по определению оно долж­но растворять любую посуду. Правда, есть одно довольно распространён­ное вещество, которое могло бы, по крайней мере отчасти, претендовать на роль универсального растворите­ля. Это — обыкновенная вода. Раство­римость некоторых веществ в воде удивительна. Общеизвестна прекрас­ная растворимость в ней сахара — почти полкило на 100 г кипятка. А ре­корд принадлежит, вероятно, трихлориду сурьмы SbCl₃: в 100 г даже ледя­ной воды можно растворить 602 г твёрдого трихлорида, а при темпера­туре 40 °С — 1368 г!

Химикам-аналитикам хорошо из­вестно, что вода немного растворяет даже стекло. Если растирать в ступке порошок стекла с водой, то в присут­ствии индикатора — фенолфталеи­на — появится розовая окраска, а это признак щелочной среды. Следова­тельно, вода частично растворила стекло, и щёлочь попала в раствор (недаром химики называют этот про­цесс выщелачиванием стекла).

Вот почему так трудно получить абсолютно чистую воду, которая не­обходима для точного определения физических свойств этого вещества.

НАБЛЮДАЮ ХОЛОД И КИПЕНИЕ

Одно из самых удивительных свойств растворов можно наблюдать зимой на улице: когда слежавшийся снег и лёд посыпают солью, они начинают таять даже в сильный мороз! Проис­ходит это потому, что раствор соли в воде замерзает при более низкой температуре, чем чистая вода. Обыч­ная поваренная соль способна «рас­топить» лёд при температуре -21,2 °С, а хлорид кальция — при -55 °С

В 1788 г. английский физикохимик и военный врач Чарлз Благден (1748—1820) опубликовал «Опыты над способностью некоторых ве­ществ понижать температуру замер­зания воды». Учёный установил, что