Сванте Август Аррениус

приобретено в отношении к понима­нию растворов, — писал он, — мне кажется, можно оставить в стороне гипотезу об особом виде диссоциа­ции — на ионы, совершающейся с электролитами при образовании сла­бых растворов». Хотя Менделеев, кри­тикуя Аррениуса, во многом оказал­ся не прав, в его рассуждениях всё же была доля истины: растворённые ве­щества действительно часто взаимо­действуют с растворителем.

Спор между сторонниками и про­тивниками Аррениуса продолжался не один год. И, как это часто бывает в науке, в ожесточённом споре между приверженцами физической и хими­ческой теории правы оказались обе стороны. Очень сильное химическое взаимодействие между ионами и молекулами растворителя даёт ту энер­гию, которая необходима для разру­шения кристаллической решётки веществ-электролитов, например по­варенной соли. В случае водных рас­творов эта энергия называется энерги­ей гидратации («гидор» по-гречески «вода»), и она может достигать колос­сальных значений. Так, энергия гидра­тации ионов Сl^-равна 352 кДж/моль, ионов Na⁺ — 423 кДж/моль, ионов Н⁺ — 1109 кДж/моль, ионов Са²⁺ — 1615 кДж/моль, а ионов Аl⁺ — 4800 кДж/моль. Для сравнения: чтобы разорвать связь между атомами в молекуле хлора, требуется «всего» 242 кДж/моль. Чтобы разъединить ка­тионы и анионы в кристаллах элект­ролитов, тоже требуется затратить немало энергии (она называется энер­гией кристаллической решётки) — 788 кДж/моль для NaCl, 1044 кДж/моль