Свойства кристаллических решеток

Тип кристаллической решетки	Характеристика
Ионные	Состоят из ионов. Образуют вещества с ионной связью. Обладают высокой твердостью, хрупкостью, тугоплавки и малолетучи, легко растворяются в полярных жидкостях, являются диэлектриками. Плавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной ориентации ионов относительно друг друга и ослаблению прочности связи между ними. Поэтому их расплавы (растворы) проводят электрический ток. Ионные кристаллические решетки образуют многие соли, оксиды, основания.
Атомные (ковалентные)	В узлах находятся атомы, которые соединены между собой ковалентными связями. Атомных кристаллов много. Все они имеют высокую температуру плавления, не растворимы в жидкостях, обладают высокой прочностью, твердостью, имеют широкий диапазон электропроводимости. Атомные кристаллические решетки образуют элементы III и IV групп главных подгрупп (Si, Ge, B, C).

Продолжение табл. З4

Молекулярные

Состоят из молекул (полярных и неполярных), которые соединены между собой слабыми водородными, межмолекулярными и электростатическими силами. Поэтому молекулярные кристаллы имеют малую твердость, низкие температуры плавления, малорастворимы в воде, не проводят электрический ток и обладают высокой летучестью. Молекулярную решетку образует лед, твердый углекислый газ («сухой лед»), твердые галогенводороды, твердые простые вещества, образованные одно- (благородные газы), двух- (F2, Cl2, Br2, J2, H2, N2, O2), трех- (O3), четырех- (P4), восьми- (S8) атомными молекулами, многие кристаллические органические соединения.

Металлические

Состоят из атомов или ионов металлов, соединенных металлической связью. Узлы металлических решеток заняты положительными ионами, между которыми перемещаются валентные электроны, находящиеся в свободном состоянии (электронный газ). Металлическая решетка является прочной. Этим объясняются свойственные большинству металлов твердость, малая летучесть, высокая температура плавления и кипения. Она же обусловливает такие характерные свойства металлов как электро- и теплопроводность, блеск, ковкость, пластичность, непрозрачность, фотоэффект. Металлической кристаллической решеткой обладают чистые металлы и сплавы.

Кристаллы по величине электропроводности делятся на три класса:

Проводники I рода – электропроводность 10⁴ - 10⁶ (Ом×см)^-1–вещества с металлической кристаллической решеткой, характеризующиеся наличием «переносчиков тока» - свободно перемещающихся электронов (металлы, сплавы).

Диэлектрики (изоляторы) – электропроводность 10^-10-10^-22 (Ом×см)^-1 – вещества с атомной, молекулярной и реже ионной решеткой, обладающие большой энергией связи между частицами (алмаз, слюда, органические полимеры и др.).

Полупроводники – электропроводность 10⁴-10^-10 (Ом×см)^-1 – вещества с атомной или ионной кристаллической решеткой, обладающие более слабой энергией связи между частицами, чем изоляторы. С ростом температуры электропроводность у полупроводников возрастает (серое олово, бор, кремний и др.)

Контрольные вопросы и задания

1. Охарактеризуйте двойственную природу электрона, уравнение де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга, волновое уравнение Шредингера.

2. Спектры атомов, как источник информации об их строении. Квантовые числа.

3. Основные принципы заполнения электронами орбиталей (принцип Паули, принцип наименьшей энергии, правило Гунда).

4. Электронные формулы и электронно-структурные схемы атомов.

5. Определение валентных возможностей элемента, исходя из строения электронных оболочек атома.

6. Охарактеризовать свойства элемента по его положению в ПСЭ.

7. Физическая сущность химической связи. Типы химической связи, ее характеристика: энергия, длина направленность.

8. Основные положения МВС и ММО. Связывающие и разрыхляющие МО. Кратность связи в ММО.

9. Типы ковалентной связи. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, полярность, поляризуемость, направленность, гибридизация. Пространственное расположение атомов в молекуле. Кратность и делокализация связи.

10. Ионная связь, ее характеристики. Общая характеристика металлической связи, водородной связи, межмолекулярных взаимодействий.

11. Характеристика агрегатного состояния веществ.