Тестовые задания. 1. Скорость химических процессов при введении в систему катализатора увеличивается за счет:

1. Скорость химических процессов при введении в систему катализатора увеличивается за счет:

а) увеличения кинетической энергии молекул

б) возрастания числа столкновений

в) уменьшения числа активных молекул

г) уменьшения энергии активации

2. Равновесие гетерогенной системы СО_2(г) + С_{(графит)} ↔ 2СО_{(г )} смещается в сторону исходных веществ путем:

а) увеличение объема

б) повышения давления

в) повышение концентрации углекислого газа

г) понижение концентрации угарного газа

3. Закон «действующих масс» (Гульберг, Вааге) устанавливает зависимость скорости реакции от:

а) температуры процесса

б) химической природы реагирующих веществ

в) концентрации реагирующих веществ

г) катализатора

4. Кинетическим уравнением для гомогенного процесса 2NО_(г)+О_2(г)=2NО_2(г) является:

а) в)

б) г)

5. Укажите определение энергии активации химического процесса:

а) общий запас внутренней энергии системы;

б) разница между потенциальной энергией молекул продуктов реакции и исходных веществ

в) внутренняя энергия химической системы, способная совершать механическую работу.

г) избыточная кинетическая энергия молекул, которая позволяет разрушить связи между атомами, что приводит к образованию новых химических связей.

6. Скорость реакции и увеличении количества реагентов в 4 раза возрастет в

а) 4 раза б) 8 раз в) 16 раз г) 32 раза

7. При охлаждении равновесие реакции

а) сместиться влево

б) сместиться в право

в) не сместиться

8. Для смещения равновесия реакции вправо, необходимо:

а) увеличить концентрацию О₂; в) повысить температуру

б) увеличить концентрацию CS₂; г) повысить давление

9. Химическое равновесие смещается за счет:

а) изменения температуры процесса

б) введения катализатора

в) увеличение концентрации реагирующих веществ

г) изменения давления

10. Изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени в единице реакционного пространства, называется_______.