Воспламенение и горение частицы топлива

Горение частицы пылевидного топлива. Примем следующую модель процесса: реагирование протекает на поверхности частицы топлива сферической формы; частица в газовой среде движется вместе с ней с одинаковой скоростью; горение выделяющихся летучих и догорание продуктов неполного сгорания происходит в объеме газовой среды; конвективный перенос теплоты из системы отсутствует, а лучистый теплообмен моделируется взаимодействием реагирующей смеси с облучателем, температура которого принимается постоянной; теплообмен частицы с газовой средой происходит путем конвекции и диффузионной теплопроводности [3].

Как известно, при очень тонком размоле углей зола топлива отделяется и поэтому в мелких частицах не содержится. С учетом того, что в процессе приготовления угольной пыли топливо подсушивается, в расчетах принято, что в процесс горения вступают топливные частицы, состоящие только из горючей массы.

В начальный момент времени газовая среда имеет температуру, значительно превышающую температуру частицы. Частица топлива воспринимает теплоту газовой среды конвекцией и от горящего факела – радиацией и нагревается. При этом из него возгоняются летучие. Выделяющиеся летучие могут реагировать в газовой фазе, а твердая коксовая масса – в гетерогенном режиме.

В расчетах принята наиболее общая схема реагирования: углерод реагирует с кислородом газовой фазы с образованием СО и СО₂, получающийся диоксид углерода может реагировать с твердой фазой, образуя СО. Оксид углерода, получаемый как в первичном, так и во вторичном процессе реагирования, вступает в химическое соединение с кислородом в газовой фазе. Принимается, что гетерогенные реакции и реакции, протекающие в окружающем частицу газовом объеме, идут по следующим итоговым уравнениям:

- окисление углерода до СО

2С + О₂ = 2СО + Q_СО; (82)

- окисление углерода до СО₂

С + О₂ = СО₂ + ; (83)

- восстановление диоксида углерода

СО₂ + С = 2СО - ; (84)

- горение оксида углерода

2СО + О₂ = 2СО + Q₁₂. (85)

Теплота химического реагирования, протекающего на поверхности частицы, передается конвекцией и диффузионной теплопроводностью окружающей газовой среде и частично расходуется на дальнейшей нагрев самой частицы. Температура частицы возрастает, причем это возрастание происходит тем более интенсивно, чем интенсивнее протекает химическое реагирование и чем меньше теплоотдача в газовую среду. В ходе реагирования диаметр частицы уменьшается, изменяются температура частицы, температура и состав газовой среды.