Свойства солей

Соли – твердые кристаллические вещества с ионными химическими связями между катионами и анионами. Химические свойства солей обусловлены их взаимодействием с металлами, кислотами, основаниями и солями.

Соли взаимодействуют с металлами: более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

Cu + Ag₂SO₄ = CuSO₄ + 2Ag

При взаимодействии солей с кислотами, щелочами и другими солями реакции проходят до конца, если образуется осадок, газ или малодиссоциируемое соединение.

Для реакции солей с кислотами: H₂S сероводород – газ; BaSO₄ сульфат бария – осадок; CH₃COOH уксусная кислота – слабый электролит, малодиссоциируемое соединение.

K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S#

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄$ + 2HCl

CH₃COONa + HCl = NaCl + CH₃COOH

Для реакции солей со щелочами: Ni(OH)₂ гидроксид никеля(II)– осадок; NH₃ аммиак– газ; H₂O вода – слабый электролит, малодиссоциируемое соединение.

NiCl₂ + 2KOH = Ni(OH)₂ + 2KCl

NH₄Cl + NaOH = NH₃# +H₂O +NaCl

Соли реагируют между собой, если образуется осадок

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + CaCO₃$

или образуется более устойчивое соединение.

Ag₂CrO₄$ + Na₂S = Ag₂S$ + Na₂CrO₄

В этой реакции из кирпично-красного хромата серебра образуется черный сульфид серебра, т.к. он является более нерастворимым осадком, чем хромат. Произведение растворимости ПР(Ag₂S)=7,2^.10^-50, а ПР(Ag₂CrO₄)=1,2^.10^-12.

Многие соли разлагаются при нагревании с образованием двух оксидов – кислотного и основного.

CaCO₃ = СаО + СО₂#

Несколько отлично от остальных солей разлагаются нитраты. При нагревании нитраты щелочных и щелочноземельных металлов выделяют кислород и превращаются в нитриты:

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂

Нитраты почти всех других металлов разлагаются до оксидов:

2Zn(NO₃)₂ = 2ZnO + 4NO₂ + O₂,

а нитраты некоторых тяжелых металлов (серебра, ртути и др) разлагаются при нагревании до металлов:

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂

Особое положение занимает нитрат аммония, который до температуры плавления (170^оС) частично разлагается по уравнению:

NH₄NO₃ = NH₃ + HNO₃

при температурах 170 - 230^оС - по уравнению:

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O,

а при температурах выше 230^оС - со взрывом по уравнению:

2NH₄NO₃ = 2N₂ + O₂ + 4H₂O

Хлорид аммония NH₄Cl разлагается с образованием аммиака и хлороводорода.

NH₄Cl = NH₃# + НCl#