Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты  
 

Свойства солей



Соли – твердые кристаллические вещества с ионными химическими связями между катионами и анионами. Химические свойства солей обусловлены их взаимодействием с металлами, кислотами, основаниями и солями.

Соли взаимодействуют с металлами: более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Cu + Ag2SO4 = CuSO4 + 2Ag

При взаимодействии солей с кислотами, щелочами и другими солями реакции проходят до конца, если образуется осадок, газ или малодиссоциируемое соединение.

Для реакции солей с кислотами: H2S сероводород – газ; BaSO4 сульфат бария – осадок; CH3COOH уксусная кислота – слабый электролит, малодиссоциируемое соединение.

K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S#

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4$ + 2HCl

CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH

Для реакции солей со щелочами: Ni(OH)2 гидроксид никеля(II)– осадок; NH3 аммиак– газ; H2O вода – слабый электролит, малодиссоциируемое соединение.

NiCl2 + 2KOH = Ni(OH)2 + 2KCl

NH4Cl + NaOH = NH3# +H2O +NaCl

Соли реагируют между собой, если образуется осадок

Ca(NO3)2 + Na2CO3 = 2NaNO3 + CaCO3$

или образуется более устойчивое соединение.

Ag2CrO4$ + Na2S = Ag2S$ + Na2CrO4

В этой реакции из кирпично-красного хромата серебра образуется черный сульфид серебра, т.к. он является более нерастворимым осадком, чем хромат. Произведение растворимости ПР(Ag2S)=7,2.10-50, а ПР(Ag2CrO4)=1,2.10-12.

Многие соли разлагаются при нагревании с образованием двух оксидов – кислотного и основного.

CaCO3 = СаО + СО2#

Несколько отлично от остальных солей разлагаются нитраты. При нагревании нитраты щелочных и щелочноземельных металлов выделяют кислород и превращаются в нитриты:

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

Нитраты почти всех других металлов разлагаются до оксидов:

2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2,

а нитраты некоторых тяжелых металлов (серебра, ртути и др) разлагаются при нагревании до металлов:

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Особое положение занимает нитрат аммония, который до температуры плавления (170оС) частично разлагается по уравнению:

NH4NO3 = NH3 + HNO3

при температурах 170 - 230оС - по уравнению:

NH4NO3 = N2O + 2H2O,

а при температурах выше 230оС - со взрывом по уравнению:

2NH4NO3 = 2N2 + O2 + 4H2O

Хлорид аммония NH4Cl разлагается с образованием аммиака и хлороводорода.

NH4Cl = NH3# + НCl#





Дата публикования: 2015-10-09; Прочитано: 513 | Нарушение авторского права страницы



studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2020 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.002 с)...