 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Ионные реакции
|
|
Реакции между электролитами в растворе – это реакции между ионами, или ионные реакции.
Пусть смешаны разбавленные растворы электролитов АВ и СD (для простоты примем, что оба электролита диссоциируют с образованием однозарядных ионов). В результате диссоциации электролитов в растворе будут находиться
4 вида ионов: А+, В-, С+ и D-, которые могут соединиться в другой комбинации, если между ними возможна реакция обмена:
Будет ли это равновесие смещено вправо, т. е. пойдет ли реально реакция обмена, зависит от характера потенциальных продуктов реакции. Реакция обмена между электролитами в растворе возможна, т. е. практически необратима, если один из продуктов уходит из сферы реакции: выпадает в осадок, выделяется в виде газа или является малодиссоциированным соединением.
Ионные реакции записываются с помощью ионно-молекулярных уравнений (полных и сокращенных). При этом слабые электролиты, практически нерастворимые вещества, неэлектролиты (простые вещества, оксиды, газообразные вещества) необходимо записывать в молекулярной, а сильные электролиты – в ионной форме.
При составлении ионно-молекулярных уравнений следует помнить, что алгебраическая сумма зарядов ионов, на которые диссоциируют электролиты, равна нулю, что следует из электронейтральности как отдельных веществ, участвующих в ионной реакции, так и системы в целом.
Рассмотрим примеры ионных реакций в растворах электролитов.
1. Реакцию между водными растворами нитрата серебра и хлорида калия можно записать следующим образом:
Представив сильные электролиты в ионной форме, а нерастворимое вещество – в молекулярной форме, получим:
Поскольку состояние ионов К+ и NО32- после реакции мало отличается от их состояния до реакции, можно приближенно считать, что эти ионы не принимают участия в реакции. Сократив их в приведенном выше уравнении, рассматриваемую реакцию можно записать следующим образом:
Последнее уравнение хорошо отражает сущность реакции, которая сводится к взаимодействию ионов серебра и хлора, образующих АgСl, независимо от того, какие именно растворимые соли, содержащие эти ионы, были взяты для проведения реакции. В этом случае реакция обмена имеет место, потому что образуется практически нерастворимый хлорид серебра, который выпадает в осадок.
2. В реакции
уксусная кислота ‒ слабый электролит, потому ее необходимо записать в молекулярной форме, в то время как все другие вещества ‒ соляная кислота и обе соли ‒ сильные электролиты, которые следует представить в ионной форме.
Полное ионно-молекулярное уравнение будет иметь вид
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение
показывает, что реакция обмена имеет место, так как образуется слабый электролит ‒ уксусная кислота.
3. Хорошо знакомая из лабораторной практики реакция получения углекислого газа
также представляет собой реакцию обмена, в которой СаСО3 ‒ малорастворимое вещество, Н2О ‒ слабый электролит, а СO2 ‒ газообразное вещество, которое не является электролитом. Полное ионно-молекулярное уравнение имеет вид
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение
передает сущность реакции: углекислый газ можно получать действием кислот на карбонаты. Реакция практически необратима, так как СО2 удаляется в виде газа из реакционной системы.
4. Наконец, рассмотрим случай, когда смешиваются растворы КNО3 и NаСl. В этом случае образуется смесь четырех видов ионов (К+, NО32-, Nа+ и Сl-), которую с равным правом можно считать раствором КNО3 и NаС1 или КС1 и NаNО3, т.е. реакция обмена не происходит.
Дата публикования: 2015-09-17; Прочитано: 1150 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
