Гидролиз солей, соответствующих сильному основанию и слабой кислоте

Гидролиз таких солей может быть выражен следующими уравнениями:

или сокращенно:

Так как кислота НВ слабая и поэтому мало диссоциирована, в растворе в результате гидролиза соли появляется избыток ионов ОН^-, и раствор приобретает щелочную реакцию (рН > 7). В этом случае константа гидролиза равна

(2)

или

(3)

Таким образом, К_h обратно пропорциональна K_HB, т. е., чем слабее кислота, соответствующая данной соли, тем больше константа гидролиза.

Примерами солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, могут служить Nа₂СО₃, СН₃СОONa, К₂S, KCN.

Гидролиз ацетата натрия CH₃COONa

В водном растворе:

Ионы СН₃СОО^- и H⁺ связываются, образуя слабую малодиссоциированную уксусную кислоту и вызывая смещение равновесия диссоциации воды вправо, в сторону увеличения концентрации OH^-.

Уравнение реакции гидролиза ацетата натрия:

в ионной форме:

Гидролиз фосфата калия K₃PO₄

Эта соль образована сильным основанием и трехосновной слабой кислотой. Гидролиз солей, образованных многоосновными слабыми кислотами, проходит ступенчато:

I ступень:

II ступень:

III ступень:

Наиболее полно гидролиз протекает по I ступени и практически не протекает по второй и третьей.

Так как равновесие реакции гидролиза сильно смещено в сторону реагирующих веществ, то в растворе при обычных условиях обнаруживаются лишь продукты гидролиза по I ступени. Лишь при условиях, особо благоприятствующих гидролизу, можно обнаружить продукты II и III ступеней гидролиза.