Водородная связь

Связь, которая образуется между атомом водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательного элемента (O, N, F) другой молекулы, называется водородной связью. Водородная связь имеет частично электростатический, частично донорно-акцепторный характер.

• Водородная связь обусловлена электростатическим притяжением атома водорода (заряженным положительно δ+) к атому электроотрицательного элемента, заряженного отрицательно δ−.

Водородная связь изображена точками

• Энергия водородной связи значительно меньше энергии обычной ковалентной связи (не превышает 40 кДж/моль). Этой энергии достаточно, чтобы вызвать ассоциацию молекул, т.е. их объединение в димеры или полимеры. Наличие водородных связей объясняет высокие температуры кипения воды, спиртов, карбоновых кислот.

• Существует два вида водородной связи внутримолекулярная и межмолекулярная водородные связи. Если водородная связь объединяет части одной молекулы, то говорят о внутримолекулярной водородной связи. Если же водородная связь образуется между атомом водорода одной молекулы и атомом неметалла другой молекулы (межмолекулярная водородная связь).

• Водородные связи обеспечивают образование вторичной структуры белков, нуклеиновых кислот, повышают прочность полимерных материалов, химических волокон.