Положение элемента в периодической таблице Д.И. Менделеева в зависимости от электронного строения атома

Положение элемента в ПС определяется его электронным строением или электронной формулой, зная которую, легко определить место элемента в ПС и соответственно его химические свойства. Все элементы разделяются на 4 электронных семейства (см. 3.3.).

Определение типа электронного семейства элемента

Тип электронного семейства определяется по заполнению внешнего энергетического подуровня. Примеры:

1. 1s² ; 1s²2s¹ ; 1s²2s² 2p⁶3s¹ ; 3p⁶4s² и т.д. – это s -элементы;

2. 1s²2s²2p^1-6 ; 3s²3p^1-6 – p -элементы;

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d^1-10 ; 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d^1-10 и т.д. – d -элементы;

4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f^1-14 и т.д. – f -элементы.

Определение периода

Период, в котором располагается элемент в ПС, определяется по максимальному значению главного квантового числа.

Пример:

Электронная формула	1 s2	2 s22p6	3 s23p6	4 s23d104p6	5 s24d105p6	6 s24f145d106p6	7 s25f146d107p2
Число элементов
№ периода

Определение группы

Группа, в которой располагается элемент в ПС, определяется по значению суммы электронов на внешнем энергетическом уровне – для d -элементов включительно по 7, в 8 группу попадают 3 d -элемента с конфигурацией s²d⁶ ;s²d⁷; s²d⁸. Для определения № главной подгруппы (s - и p -элементы) надо к числу электронов на р -подуровне прибавить 2 (s-электрона).

Пример:

Электронная конфигурация	s1	s2	s2d1	s2d2	s2d3	s2d4	s2d5	s2d6 ;s2d7; s2d8
s1 d10	s2 d10	d10р1	d10р2	d10р3	d10р4	d10р5	d10р6
№ группы