Возможная валентность в соединениях

Валентность показывает способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов. В соединениях, образованных при помощи ионных связей, валентность атомов определяется числом присоединённых или отданных электронов. В соединениях с ковалентными связями валентность атомов определяется числом образовавшихся обобществленных электронных пар.

Большинство элементов в соединениях могут проявлять различную валентность.

Для s-элементов возможна валентность только 1 (щелочные металлы) или 2 (щелочноземельные металлы).

Для остальных элементов максимальная валентность определяется по кислороду, а минимальная по водороду.

№ группы элементов
Валентность по кислороду							75	-
Формула	Э2О	ЭО	Э2О3	ЭО2	Э2О3	ЭО3	Э2О3	-
Валентность по водороду								-
Формула	ЭН	ЭН2	ЭН3	ЭН4	Н3Э	Н2Э	НЭ	-

Кроме того, возможно образование соединений с промежуточными валентностями. Пример: оксиды азота: N₂O; NO; N₂O₃; NO₂; N₂O₅.

Строение молекул. Химическая связь

Основные понятия и определения

Следующим структурным элементом, после атома, характеризующим свойства веществ является молекула – частица, состоящая из нескольких атомов, связанных между собой определенными силами – химической связью.

Химическая связь – совокупность сил, которые действуют между двумя или несколькими частицами (атомы или ионы) и приводящая к образованию устойчивой системы – молекулы, иона или радикала.

В зависимости от природы сил химическую связь разделяют на несколько видов:

· ковалентную;

· ионную;

· металлическую;

· водородную;

· межмолекулярную.

Свойства веществ определяются структурой молекул, которая в свою очередь, зависит от вида химической связи.

Так, ионная связь возникает между заряженными частицами – ионами и приводит, в основном, к образованию кристаллов.

Металлическая – осуществляется в кристаллах к металлов.

Водородная - между атомами с сильно различающимися электроотрицательностями (чаще всего между Н и каким-либо активным неметаллом- F, О).

Межмолекулярное взаимодействие характеризуется низкой энергией и приводит к образованию конденсированного состояния вещества.

Ковалентная связь образуется между атомами с близкими значениями электроотрицательности и обладает рядом свойств:

· насыщаемостью, прочностью;

· направленностью;

· полярностью.

Эти свойства можно описать следующими параметрами ковалентной связи:

· длина;

· энергия;

· кратность или порядок;

· дипольный момент.