Опыт 2. Свойства дигидроксида олова

В две пробирки с раствором дихлорида олова SnCl₂ (3-5 капель) добавьте по 5-6 капель 2 н. раствора щелочи до появления белого осадка. Исследуйте свойства полученного гидроксида олова. Для этого в одну пробирку добавьте 3-5 капель 2 н. раствора соляной кислоты, в другую – столько же 2 н. едкого натра. Встряхните пробирки. Что происходит с осадком в обоих случаях? Какой вывод можно сделать о характере дигидроксида олова?

Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций: а) получения гидроксида олова, б) взаимодействия его с кислотой и щелочью. Укажите названия полученных соединений олова. Напишите схему сложного равновесия диссоциации амфотерного гидроксида олова. Пользуясь этой схемой, объясните растворение гидроксида в кислоте и щелочи. Как изменяется концентрация катиона Sn²⁺ и аниона SnO₂^2- в каждом случае?

Опыт 3. Гидролиз солей олова (II)

Вследствие того, что амфотерный гидроксид олова является слабым основанием и слабой кислотой, все соли олова в водных растворах гидролизованы. Убедитесь в этом на следующем опыте. 2-3 кристаллика сухой соли дихлорида олова SnCl₂ поместите в пробирку, добавьте 2-3 капли воды и, помешивая стеклянной палочкой, растворите соль. К полученному прозрачному раствору добавьте еще несколько капель воды до образования белого осадка хлорида гидроксоолова SnOНCl. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакции гидролиза дихлорида олова. Как повлияло на степень гидролиза соли добавление воды? Добавлением какого реактива можно уменьшить степень гидролиза этой соли? Проверьте свое заключение опытом. Что при этом наблюдается?

Опыт 4. Восстановительные свойства иона Sn²⁺

а) Восстановление железа (III). В две пробирки внесите по 1 – 3 капли растворов трихлорида железа и гексацианоферрата (III) калия K₃[Fe(CN)₆] и по 5 – 10 капель воды. Отметьте окраску полученного раствора. Одну пробирку сохраните для сравнения в качестве контрольной. В другую пробирку добавьте 2 – 4 капли раствора дихлорида олова. Как изменилась окраска по сравнению с первоначальной? Чем это можно объяснить?

Напишите уравнения реакций восстановления трихлорида железа оловом (II) и взаимодействия получившегося дихлорида железа с K₃[Fe(CN)₆]. Для первой реакции составьте схему перехода электронов.

б) Восстановление дихромата калия. Внесите в пробирку 5 – 10 капель раствора соли дихлорида олова и 4 – 5 капель соляной кислоты. К полученному раствору постепенно, по одной капле добавляйте дихромат калия. Наблюдайте появление в растворе зеленой окраски, характерной для ионов Cr³⁺. Пользуясь электронной схемой, напишите уравнения окислительно-восстановительной реакции между дихлоридом олова и дихроматом калия в присутствии соляной кислоты.