Лабораторная работа №9

СВИНЕЦ

Приборы и реактивы. Штатив для пробирок. Стеклянная палочка. Цинк (пластинка или гранулированный). Алюминий (пластинка или палочка). Свинец. Медь. Растворы: серной кислоты (2 н.); соляной кислоты (2 и 4 н., пл. 1,19 г/см³), азотной кислоты (2 н.), гидроксида натрия (2 н.), нитрата свинца (0,5 н.), ацетата свинца (0,5 н.), хлорида натрия (0,5 н.), ацетата натрия (0,5 н.), сульфида натрия, карбоната натрия (0,5 н.), хромата калия (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.).

Опыт 1. Получение свинца из его соединений (вытеснение свинца из раствора его соли более активными металлами)

Возьмите две пробирки с 5 – 6 каплями раствора соли свинца и опустите в одну из них на нитке пластинку цинка, во вторую – хорошо очищенную пластинку алюминия. Отметьте появление кристаллов свинца на поверхности взятых металлов. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Найдите в таблицах величины стандартных потенциалов для А1, Zn, Pb и сопоставьте с результатами опыта. Сравнив стандартные потенциалы Pb и Cu, решите вопрос, можно ли получить металлический свинец, действуя на раствор его соли медью? Проверьте заключение на опыте.

Опыт 2. Малорастворимые соли свинца (II)

Приготовьте в штативе шесть пробирок, налейте в них по 3 – 4 капли раствора нитрата свинца и добавьте по такому же количеству растворов следующих солей: в первую – хлорида натрия NaCl, во вторую – сульфата натрия Na₂SO₄, в третью – хромата калия K₂CrO₄, в четвертую – ацетата натрия CH₃COONa, в пятую – сульфида натрия Nа₂S, в шестую – карбоната натрия Na₂CO₃. Отметьте, в какой из пробирок не выпал осадок и каков цвет каждого осадка.

Напишите в ионной форме уравнения реакций получения малорастворимых солей свинца, учитывая, что осадок, полученный в последней пробирке, является основной солью свинца Pb(OH)₂·2PbCO₃ и образуется при участии в реакции воды.