ПРИЛОЖЕНИЕ. Таблица 1. Относительная электроотрицательность элементов по Полингу

Таблица 1. Относительная электроотрицательность элементов по Полингу

I гр	II гр	III гр	IV гр	V гр	VI гр	VII гр	VIII гр
H 2,1
Li 1,0	Be 1,5	B 2,0	C 2,5	N 3,0	O 3,5	F 4,0
Na 0,9	Mg 1,2	Al 1,5	Si 1,8	P 2,1	S 2,5	Cl 3,0
K 0,8	Ca 1,0	Sc 1,3	Ti 1,5	V 1,6	Cr 1,6	Mn 1,5	Co Ni 1,9
	Zn 1,6	Ga 1,6	Ge 1,8	As 2,0	Se 2,4	Br 2,8
Rb 0,8	Sr 1,0	Y 1,5	Zr 1,5	Nb 1,6	Mo 1,8	Tc 1,9	Ru Rh Pd 2,2
	Cd 1,7	In 1,7	Sn 1,8	Sb 1,9	Te 2,1	I 2,5
Cs 0,7	Ba 0,9	La-Lu 1,0-1,2	Hf 1,3	Ta 1,5	W 1,7	Re 1,9	Os Ir Pt 2,2
	Hg 1,9		Pb 1,9	Bi 1,9	Po 2,0	At 2,2

Таблица 2. Длина и энергия разрыва связей

	d пм	E кДж/моль		D пм	E кДж/моль
C-H			C=O
H-F		565,7	O-H
H-Cl		427,8	O-O
H-Br		362,5	S-H
H-I		294,5	N-H
C-C			As-H
C=C			F-F
C≡C			N ≡N		941,6

Таблица 3. Электрический момент диполя µ некоторых молекул

Молекула	µ∙1029 Кл∙м	Молекула	µ∙1029 Кл∙м
H2		HF	0,640
N2		HCl	0,347
CO	0,033	HBr	0,263
NO	0,023	HI	0,127

Таблица 4 Константы кислотности и основности важнейших протолитических пар в водном растворе при298^оК

Кислота	Ka	pKa
Азотистая HNO2	4 10-4	3.4
Борная H3BO3	(I)5.8 10-10 (II) 1,8 10-13 (III) 1,6 10-14	9,24 12,74 13,80
Перекись водорода	(I)2,63 10-12	11,58
Вода	1,8 10-16	15,74
Мышьяковая H3AsO4	(I)5,98 10-3 (II)1,05 10-7 (III)3,89 10-12	2,22 6,98 11,41
Селеноводородная H2Se	(I)1,7 10-4 (II)1 10-11	3,77 11,0
Сернистая H2SO3	(I)1,58 10-2 (II)6,31 10-8	1,8 7,2
Сероводородная H2S	(I)6 10-8 (II)1 10-14	7,2 14,0
Синильная HCN	7,2 10-15	14,92
Угольная	(I)4,45 10-7 (II)4,69 10-11	6,35 10,33
Фосфорная H3PO4	(I)7,52 10-3 (II)6,31 10-8 (III)1,26 10-12	2,12 7,20 11,9
Хлорноватистая HclO	5,01 10-8	7,3
Бензойная C6H5COOH	6,6 10-5	4,18
Уксусная CH3COOH	1,75 10-5	4,75
Молочная НОСН(СН3)СООН	1,37 10-4	3б86
Масляная СН3(СН2)2 СООН	1,52 10-5	4,82
Муравьиная НСООН	1,77 10-4	3,75
Щавелевая (СООН)2	(I)5,4 10-2 (II)5,4 10-5	1,27 4,27
Основание	Kb	pKb
Аммиак NH3 H2O	1,79 10-5	4,75
Al(OH)3	(III)1,38 10-9	8,86
Fe(OH)2	(II)1,3 10-4	3,89
Fe(OH)3	(II)1,82 10-11 (III)1,35 10-12	10,74 11,87
Cd(OH)2	(II)5,0 10-3	2,30
Co(OH)2	(II)4 10-5	4,4
Mn(OH)2	(II)5,0 10-4	3,30
Cu(OH)2	(II)3,4 10-7	6,47
Cr(OH)3	(III)1,02 10-10	9,99
Zn(OH)2	(II)4,0 10-5	4,4
Ni(OH)2	(II)2,5 10-5	4,6
Pb(OH)2	(I)9,6 10-4	3,02

Таблица 5. Коэффициенты активности ионов

Ионы	Ионная сила раствора
0,001	0,002	0,005	0,01	0,02	0,05	0,1	0,2	0,3	0,5	1,0
Н3О+	0,98	0,97	0,95	0,92	0,91	0,88	0,86	0,83	0,80	0,79	0,85
Li+	0,98	0,96	0,95	0,93	0,91	0,87	0,87	0,80
Rb+,Cs+,Ag+ NH4+	0,98	0,96	0,95	0,92	0,90	0,85	0,80	0,75	0,70	0,63	0,52
K+,Cl-,Br-, I-,NO2-,NO3-	0.98	0,96	0,95	0,93	0,90	0,85	0,80	0,76	0,71	0,64	0,53
OH-,F-,CNS-, MnO4-,ClO4-	0,96	0,95	0,93	0,90	0,87	0,82	0,76	0,68	0,63	0,56	0,46
Na+,H2PO4-	0,98	0,96	0,95	0,90	0,87	0,82	0,77	0,73	0,70	0,67	0,63
SO42-,CrO42-	0,90	0,87	0,80	0,74	0,66	0,55	0,45	0,36
Pb2+,CO32-, SO32-,HPO42-, S2O32-	0,87	0,86	0,82	0,66	0,62	0,52	0,36	0,29	0.25	0,22	0,18
Sr2+,Ba2+,Cd2+, Hg2+,S2-	0,90	0,87	0,81	0,74	0,67	0,56	0,47	0,38	0,34	0,31	0,27
Ca2+,Cu2+,Zn2+, Fe2+,Mn2+,Ni2+, Co2+	0,91	0,87	0,81	0,75	0,68	0,75	0,49	0,41	0,36	0,33	0,29
Mg2+,Be2+	0,91	0,87	0,81	0,76	0,69	0,60	0,52	0,45	0,41	0,35	0,30
PO43-, [Fe(CN)6]3-	0,80	0,73	0,61	0,51	0,40	0,25	0,16	0,10
Al3+,Fe3+,Cr3+	0,80	0,74	0,63	0,54	0,45	0,33	0,25	0,18

Таблица 6 Устойчивость комплексов [MLn]в водном растворе при 250С

(βn-общая константа устойчивости)

Центральный Ион	Лиганд	N	lg βn
Ag+	NH3		7,24
	CN-		19,85
	Cl-		5,04
Al3+	OH-		32,51
	F-		20,83
Be2+	OH-		15,00
	F-		15,00
Cu2+	NH3		12,9
	OH-		18,5
Co2+	NH3		4,39
	NO2-		3,1
	CN-		19,09
Co3+	NH3		35,21
	CN-		64,0
Cr3+	OH-		14,42
	NCS-		3,80
Fe2+	NH3		3,7
	CN-		36,9
Fe3+	NCS-		3,23
	CN-		43,9
	F-		16,10
Hg2+	NH3		19,3
	CN-		41,51
	I-		29,83
Mn2+	NH3
Ni2+	NH3		7,91
	CN-		30,3
Pb2+	Br-		3,00
	I-		6,20
Pt2+	Cl-		16,00
	Br-		20,05
	OH-		22,67
Zn2+	OH-		14,66
	NH3		8,70
	CN-		19,0

.

Таблица 7. Координационное число центрального атома А и пространственная конфигурация комплексов АВ_n

Степень окисл. центр. атома   А	К.Ч.	Тип гиб- риди- зации центр. атома	Пространствен- ная конфигурация комплекса   АВn	Примеры Соединений
+1		Sp	Линейная	[Cu(NH3)2]+,[Ag(CN)2]-
+2		sp3	Тетраэдр	[MnBr4]2-, [CoCl4]2- [Zn(OH)4]2-, [Zn(NH3)4]2+
+3		sp3	Тетраэдр	[FeCl4]-
+4		sp3	Тетраэдр	[TiO4]4-
+6		sp3	Тетраэдр	[MnO4]2-,[CrO4]2-, [FeO4]2-,[RuO4]2-
+2		sp3d2		[MnF6]4-, [Cd(NH3)6]2+,[V(H2O)6]2+, [Fe(CN)6]4-,[Ni(H2O)6]2+, [Co(NH3)6]2+
+3		sp3d2	Октаэдр	[TiF6]3-,[Ti(H2O)6]3+, [Fe(H2O)6]3+,[Fe(NH3)6]3+, [Co(CN)6]3-,[RhCl6]3-, [IrCl6]3-,[Fe(SCN)6]3-
+4		sp3d2	Октаэдр	[VO(OH2)5]2+,[MnCl6]2-, [CoF6]2-,[Pt(NH3)6]4+, [IrCl6]2-
+6		sp3d2	Октаэдр	[PtF6],[RuF6],[OsO2Cl4]2-
+2		Dsp2	Квадрат	[Pt(NH3)4]2+,[Ni(CN)4]2-
+3		Dsp2	Квадрат	[AuCl4]-

Таблица 8. Длины волн спектра и соответствующие им окраски

Интервалы длин волн погл. света нм	Цвет поглощаемого излучения	Наблюдаемый цвет (дополн. цвет)
400 - 435	фиолетовый	жёлто-зелёный
435 - 480	синий	Жёлтый
480 - 490	зеленовато-синий	Оранжевый
490 - 500	сине-зелёный	Красный
500 - 560	зелёный	Пурпурный
560 - 580	жёлто-зелёный	Фиолетовый
580 - 595	Жёлтый	Синий
595 - 605	Оранжевый	зеленовато-синий
605 - 730	Красный	сине-зелёный
730 - 760	Пурпурный	Зелёный