Влияние среды реакции

Присутствие в растворе сильных кислот создает сильнокислую среду. В таких системах, кроме воды (Н₂О) создается избыток ионов (Н⁺) и анионов этой кислоты. Напомним, что сильные кислоты — сильные электролиты, диссоциированные практически полностью. Чаще других в качестве вещества, создающего кислую среду, используют разбавленную H₂SO₄. Другие сильные кислоты, например галогеноводородные (HCl, HBr, HI) являются восстановителями (минимальная степень окисления–1) и сами активно участвуют в реакции с окислителем. Напротив, азотная кислота HNO₃ и концентрированная серная кислота H₂SO₄ проявляют сильные окислительные свойства, и поэтому одновременно являются и окислителями, и создателями среды.

В исходных нейтральных, а также в слабокислых и слабощелочных растворах основной частицей среды является вода (Н₂О), т.к. концентрации ионов Н⁺ и ОН^– весьма малы. Однако, по ходу реакций окисления и восстановления в растворе могут накапливаться ионы Н⁺ и ОН^–. Разумеется, они будут реагировать между собой с образованием воды, но если какого-либо иона оказывается больше, то будет происходить или закисление, или защелачивание конечного раствора.

Щелочную среду в растворе создают частицы сильных оснований, обычно КОН или NaOH. Вследствие полной диссоциации щелочей, основными частицами щелочной среды будут вода (Н₂О) и ионы ОН^–. Важно отметить, что щелочи в водном растворе не проявляют ни окислительных, ни восстановительных свойств.