Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Существует несколько способов составления уравнений ОВР. Обычно применяются:

а) метод электронного баланса;

б) метод электронно-ионного баланса.

В основе обоих методов лежит нахождение таких количественных отношений между окислителем и восстановителем, при которых соблюдается равенство принятых и отданных электронов.

Метод электронного баланса является более универсальным, хотя и менее

наглядным. Он основан на подсчете изменения степеней окисления атомов окислителя и восстановителя в исходных и конечных веществах. При работе с этим методом удобно следовать такому алгоритму:

1. Записывается молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции,

2. Рассчитываются степени окисления атомов (обычно тех, которые ее меняют),

3. Определяются окислитель и восстановитель,

4. Устанавливаются числа электронов, принимаемых окислителем,

и число электронов, отдаваемых восстановителем,

5. Находятся коэффициенты, при умножении на которые, числа отданных и принятых электронов уравниваются,

6. Подбираются коэффициенты для других участников реакции.

Рассмотрим реакцию окисления сероводорода:

_{–2 0 +4 –2 –2}

H₂S + O₂ = SO₂ +H₂O

В этой реакции сера (–2) является восстановителем, а молекулярный кислород – окислителем. Составляем электронный баланс.

S^–2 – 6e^- → S⁺⁴ 2 – коэффициент домножения для восстановителя O₂ + 4e → 2O^–2 3 – коэффициент домножения для окислителя

Записываем формулы веществ с учетом коэффициентов домножения:

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ +2H₂O

Метод электронного баланса обычно используют для определения коэффициентов в ОВР, протекающих в гетерогенных системах, содержащих твердые вещества или газы.

Для реакций, протекающих в растворах, обычно применяется метод электронно-ионного баланса, который учитывает влияние различных факторов на состав конечных продуктов.

Данный метод учитывает: а) кислотность среды, б)концентрации реагирующих веществ, в) реальное состояние реагирующих частиц в растворе, г) влияние температуры и др. Кроме того, для данного метода

нет необходимости использовать степень окисления.